Question

【題目】我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝，通過學(xué)習(xí)，同學(xué)們知道木炭可以作為還原劑把氧化銅中的銅還原出來．
（1）課本中“木炭還原氧化銅”的實驗裝置如圖所示，試管A中現(xiàn)象 ， 試管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）小明查閱了大量的資料后，建議用超細(xì)炭粉與氧化銅粉末混合進(jìn)行實驗，他的理由是；
（3）為了使氧化銅中的銅完全被還原，對于下列三組氧化銅和炭粉的質(zhì)量比例，你建議選擇（填寫字母），簡要說明你的理由． a．40：3 b．40：5 c．48：3
簡要說明理由 ．

Answer 1

【答案】
（1）固體由黑色逐漸變紅；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（2）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分
（3）A；反應(yīng)中炭粉會與試管內(nèi)的氧氣反應(yīng)而部分消耗，故稍過量的炭粉有利于反應(yīng)的進(jìn)行
【解析】解：（1）碳和氧化銅反應(yīng)能生成銅和二氧化碳，所以A中的現(xiàn)象應(yīng)該是固體由黑色逐漸變紅，試管B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； 所以答案是：固體由黑色逐漸變紅；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）與反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以把塊狀的木炭變成炭粉更利于反應(yīng)的進(jìn)行；所以答案是：增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分；（3）在選擇氧化銅和炭的質(zhì)量比例時要考慮到氧氣消耗的炭，不能按反應(yīng)的比例選擇，炭粉要稍多一些，有利于反應(yīng)充分進(jìn)行，
2CuO+C 2Cu+CO2↑；
160 12
即40：3，而炭粉稍微多一點，即在給定選項中選：A，所以選擇的理由是：反應(yīng)中炭粉會與試管內(nèi)的氧氣反應(yīng)而部分消耗，故稍過量的炭粉有利于反應(yīng)的進(jìn)行；
所以答案是：A；反應(yīng)中炭粉會與試管內(nèi)的氧氣反應(yīng)而部分消耗，故稍過量的炭粉有利于反應(yīng)的進(jìn)行
【考點精析】掌握書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式和碳的化學(xué)性質(zhì)是解答本題的根本，需要知道注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同；1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2；不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO；3、還原性：應(yīng)用：冶金工業(yè)；現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁．