Question

6．等質量的A、B兩種活潑金屬（化合價均為+2價）與足量稀鹽酸反應，7產生H₂質量與反應時間的函數關系如圖所示．
（1）A、B兩種金屬的活動性強弱是A強于 B；（填“強于”或“弱于”）
（2）A、B兩種金屬元素的相對原子質量大小是A大于 B；
（填大于或小于）
（3）在Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中，A、B兩種金屬可能是Zn和Fe．

Answer 1

分析 考慮氫前的金屬可以與酸反應生成氫氣，金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快．依據根據化學方程式可以判斷金屬的相對原子質量大小，得到的通式是“足量稀鹽酸”，等質量的二種金屬完全反應，放出氫氣的質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$×金屬質量；因此得到都生成相同價態(tài)鹽酸鹽，兩種物質的質量相等，則產生的氫氣越多，相對分子質量越小．

解答 解：（1）等質量的金屬完全反應時A用的時間較少，則反應速度較快，其活動性較強．
（2）依據根據化學方程式可以判斷金屬的相對原子質量大小，得到的通式是“足量稀鹽酸”，等質量的二種金屬完全反應，放出氫氣的質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$×金屬質量；因此得到都生成相同+2價鹽酸鹽，兩種金屬的質量相等，則產生的氫氣越多，相對分子質量越小，B生成的氫氣較多，相對原子質量則較小，相對原子質量是A＞B；
（3）利用氫前的金屬可以與酸反應生成氫氣，可判斷Zn和Cu組合不正確，因為銅不能與酸反應生成氫氣，結合（1）（2）的結論可判斷：A、B兩種金屬可能分別是Zn和Fe．
故答案為：
（1）強于；   （2）大于；   （3）Zn和Fe．

點評 此題主要是對金屬活動性順序的考查，得到了一個重要的規(guī)律：質量相等的金屬與足量酸完全反應放出氫氣的多少與金屬的相對原子質量成反比，與金屬的化合價相成正比．