Question

A～H是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如下圖所示，（“→”指向生成物。）其中B是紅棕色粉末，A、C常溫下均為氣體，F(xiàn)是一種可溶性堿，反應(yīng)③是復(fù)分解反應(yīng)。請(qǐng)回答下面問(wèn)題：

（1）物質(zhì)E的化學(xué)式：           
（2）反應(yīng)①    （填“是”或“不是”）置換反應(yīng)。
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                               。
（4）少量氣體C通入F溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是                  。
（5）一定量的物質(zhì)D能與少量G在水溶液中能發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液顏色呈淺綠色，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是         

Answer 1

（1）H₂SO₄（2）不是  （3）Fe₂O₃＋3CO高溫2Fe＋3CO₂   （4）CO₂＋Ba(OH)₂＝BaCO₃↓＋H₂O      （5）FeSO₄ （化學(xué)方程式評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)或未配平不得分，＝、條件未寫(xiě)、箭頭未標(biāo)或錯(cuò)誤一處扣0.5分，下同）

解析試題分析：（1）B是紅棕色粉末，A、C常溫下均為氣體，常見(jiàn)的紅色的粉末有銅、氧化鐵、紅磷等，常見(jiàn)的還原劑有一氧化碳、木炭、氫氣，通過(guò)分析可知A是一氧化碳，B是氧化鐵，C是二氧化碳，D就是鐵，反應(yīng)③是復(fù)分解反應(yīng)，F(xiàn)是一種可溶性堿，所以硫酸鋇沉淀中的硫酸根離子來(lái)自G，鋇離子來(lái)自F，所以E是硫酸，G就是硫酸鐵，F(xiàn)是氫氧化鋇，氫氧化鋇和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，所以H是氫氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，推出的各種物質(zhì)均滿(mǎn)足題意，推導(dǎo)合理，所以物質(zhì)E的化學(xué)式：H₂SO₄；（2）反應(yīng)①是兩種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，不滿(mǎn)足置換反應(yīng)的定義，所以該反應(yīng)不是置換反應(yīng)；（3）反應(yīng)①是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳；
（4）通過(guò)推導(dǎo)可知C是二氧化碳，F(xiàn)是氫氧化鋇，二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水；
（5）反應(yīng)后溶液顏色呈淺綠色，所以溶液中一定含有亞鐵離子，通過(guò)推導(dǎo)可知，D是鐵，G是硫酸鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵和硫酸鐵會(huì)發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸亞鐵，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是FeSO₄．
考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；置換反應(yīng)及其應(yīng)用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式