Question

9．某興趣小組用10g鎂條與一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)．測(cè)得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外．沒有其他雜質(zhì)）
（1）當(dāng)所用稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.5g
（2）用化學(xué)方程式說明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為10g時(shí)，為什么不產(chǎn)生氫氣MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
（3）計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖，讀出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鎂條的表面有氧化鎂能與稀硫酸反應(yīng)分析回答；
（3）根據(jù)鎂與稀硫酸反應(yīng)的方程式，由氫氣的質(zhì)量求出與鎂反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.5g；
（2）由于鎂易于空氣中的氧氣反應(yīng)在鎂條的表面生成了氧化鎂，稀硫酸首先與鎂條表面的氧化鎂薄膜發(fā)生了反應(yīng)，所以不產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)的方程式是：MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O．
（3）由圖象可知，與鎂反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量為：70g-20g=50g．
設(shè)50g的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
         98                   2  
          x                   0.5g
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.5g}$    解得：x=24.5g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{24.5g}{50g}×100%$=49%
故答為：（1）0.5；（2）MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O；（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是49%．

點(diǎn)評(píng) 較活潑的金屬易于空氣中的氧氣反應(yīng)，在金屬的表面形成了金屬氧化物，當(dāng)與酸反應(yīng)時(shí)首先金屬表面的氧化物與酸反應(yīng)不能放出氫氣．