Question

11．12克石灰石（主要含碳酸鈣、雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解）和100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)量為107.6克．計算：
（1）制得二氧化碳多少克？
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
（3）配制這種稀鹽酸需要多少克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.9%的鹽酸？加水多少克？
（4）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后比反應(yīng)前減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變解答；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒來計算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：100g+12g-107.6g=4.4g．
設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       73          111            44
x            z           y              4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{z}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
z=7.3g
y=11.1g
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{10g}{12g}×$100%≈83.3%；
（3）設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.9%的鹽酸的質(zhì)量為w
21.9%w=7.3g
w≈33g
加水的質(zhì)量=100g-33g=67g
（4）由題意可知，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為107.6-（12-10）═105.6g
反應(yīng)后氯化鈣溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.1g}{105.6g}$×100%═10.5%
答案：
（1）制得二氧化碳為4.4g；
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%；
（3）配制這種稀鹽酸需要33溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.9%的鹽酸，加水67g；
（4）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分數(shù)為10.5%

點評 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．