Question

【題目】利用圖甲裝置探究MnO2的用量對(duì)“H2O2分解反應(yīng)的影響”，實(shí)驗(yàn)中H2O2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%，裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強(qiáng)傳感器測(cè)出（在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強(qiáng)成正比。反應(yīng)放熱忽略不計(jì)）

（1）寫(xiě)出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的方程式：______，MnO2在此反應(yīng)前后質(zhì)量和______不發(fā)生改變，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你所填的催化劑特點(diǎn)______。

（2）圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從圖中可以看出______。

（3）當(dāng)用“3%H2O2溶液8毫升與不同質(zhì)量的MnO2混合”時(shí)，得到如圖丙所示的曲線。曲線的斜率顯示，當(dāng)MnO2的用量增加到0.08克時(shí)，分解速度達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求。在此實(shí)驗(yàn)條件下，若MnO2的質(zhì)量有4克（一藥匙），就能使如圖______ （填字母）燒杯中所裝的3%H2O2溶液，其分解速度最接近實(shí)驗(yàn)要求。

Answer 1

【答案】 化學(xué)性質(zhì) 過(guò)濾得到裝置甲中的二氧化錳，加入另一份3%的等體積過(guò)氧化氫溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與第一次是否相同若相同說(shuō)明化學(xué)性質(zhì)不變 H2O2的用量越多，產(chǎn)生的氧氣越多 C

【解析】

解：（1）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式：

；二氧化錳是催化劑，在此反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變，想要證明催化劑化學(xué)性質(zhì)不變的方法；過(guò)濾得到裝置甲的二氧化錳，加入另一份3%的等體積過(guò)氧化氫溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與第一次是否相同若相同說(shuō)明化學(xué)性質(zhì)不變，故填： ；化學(xué)性質(zhì)；過(guò)濾得到裝置甲的二氧化錳，加入另一份3%的等體積過(guò)氧化氫溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與第一次是否相同若相同說(shuō)明化學(xué)性質(zhì)不變

（2）根據(jù)圖示可以看出H2O2的用量越多，產(chǎn)生的氧氣越多；

（3）由圖示可知3%H2O2溶液8毫升與0.08克MnO2混合，分解速度達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求，若MnO2的質(zhì)量有4克需要3%H2O2溶液為×8mL=400mL。