Question

一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速度越快．為了比較金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某興趣小組沒計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①取A、B、C三支試管，分別加入2mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸溶液；
②同時分別向上述三支試管內(nèi)加入如圖所示的鎂片、鋅片和鐵片．
【實(shí)驗(yàn)預(yù)測與分析】
（1）寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（2）反應(yīng)過程中金屬表面產(chǎn)生氣泡最快的是

 

，片刻后手握試管下端感覺最熱的是

 

（填試管編號）．
（3）該實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：

 

．
（4）在步驟②的操作過程中小組成員之間應(yīng)該：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，需要控制酸、金屬及操作等可變量，酸應(yīng)使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、質(zhì)量相同的同一種酸，金屬應(yīng)取大小相同、外觀一致的金屬，操作時應(yīng)同時加入等．

解答：解：
（1）鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵轉(zhuǎn)變?yōu)閬嗚F離子，即生成氯化亞鐵和氫氣；故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）三種金屬中，鎂的活動性最強(qiáng)，放出氫氣速率最大，所以放入鎂的A試管氣球膨脹速度最快；片刻后手握試管下端感覺最熱的是反應(yīng)最快的，則為A．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氣體時要求反應(yīng)速度不能太快，反應(yīng)太劇烈不宜于控制；也不能反應(yīng)速度太慢，太慢收集需要太長時間；鎂與酸反應(yīng)太快、鐵反應(yīng)速度太慢，實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時不選用這兩種金屬；
故答案為：鋅反應(yīng)速度適中，容易控制（或鎂反應(yīng)速度太快，鐵反應(yīng)速度太慢，或Mg＞Zn＞Fe）；
（4）本次探究是比較金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢的，所以，加入金屬等要同時完成；
故答案為：分工合作，團(tuán)結(jié)協(xié)作等，以迅速并同時完成加入金屬的操作．（其他合理答案均可）
故答案為：
（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）A，A．
（3）鋅反應(yīng)速度適中，容易控制．
（4）分工合作，團(tuán)結(jié)協(xié)作等．

點(diǎn)評：答題時要結(jié)合金屬活動性順序來思考問題．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣通常選擇鋅粒與稀硫酸反應(yīng)，一般選擇稀硫酸而不選擇稀鹽酸是由于稀硫酸沒有揮發(fā)性而鹽酸有揮發(fā)性．