Question

【題目】（5分）某學(xué)校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室里將稀硫酸和氯化鋇溶液混合后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀，他們將反應(yīng)后的溶液進(jìn)行過濾，得到濾液，濾液中溶質(zhì)的成分是什么呢？于是他們進(jìn)行了如下探究。

【提出問題】：反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

【猜想與假設(shè)】：端端同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)是HCl

默默同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)是HCl、H2SO4

碩碩同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)是H2SO4和BaCl2

【探究與交流】：：（1）請說出端端同學(xué)猜想的理由 ；

（2）上述哪位同學(xué)的猜想不正確 ；請說明理由 ；

（3）默默同學(xué)為了證明自己的猜想，向反應(yīng)后的濾液中加入幾滴石蕊溶液，紫色石蕊溶液變紅，于是認(rèn)為自己猜想正確，請對他的結(jié)論進(jìn)行評價(jià) 。

（4）經(jīng)過同學(xué)們多次實(shí)驗(yàn)證明端端、默默的猜想都是錯(cuò)誤的，濾液中的溶質(zhì)應(yīng)該是 。

Answer 1

【答案】（1）稀硫酸與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，生成可溶于水的氯化氫；（2）碩碩同學(xué)，稀硫酸與氯化鋇溶液能反應(yīng)，不能共存；

（3）不正確，紫色石蕊溶液變紅，說明溶液顯酸性，而鹽酸和硫酸均顯酸性，不能證明溶液中是否含有硫酸或如果溶液中溶質(zhì)只有氯化氫（HCl），也能使紫色石蕊溶液變紅或如果溶液中含有氯化氫和氯化鋇，也能使紫色石蕊溶液變紅；

（4）HCl、BaCl2。

【解析】

試題分析：（1）氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇和氯化氫，反應(yīng)后得到的溶液由稀鹽酸，所以端端同學(xué)猜想反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)是HCl；（2）碩碩同學(xué)的猜想不正確，稀硫酸和氯化鋇溶液能發(fā)生反應(yīng)，不可能同時(shí)存在。（3）默默同學(xué)的結(jié)論不正確，此實(shí)驗(yàn)不能證明反應(yīng)后的濾液中含有硫酸，因?yàn)榉磻?yīng)會(huì)生成鹽酸，鹽酸也能使 紫色石蕊溶液變紅。（4）既然三個(gè)同學(xué)的猜想都不正確，說明硫酸沒有剩余，那還有可能是氯化鋇溶液有剩余，同時(shí)反應(yīng)后得到稀鹽酸，所以濾液中的溶質(zhì)應(yīng)該是HCl、BaCl2 。。