Question

3．某固體可能含有NaOH、NaCl、Na₂CO₃、CaCl₂、MgCl₂五種物質(zhì)中的一種或幾種，為確定其成分，相關(guān)實驗及現(xiàn)象如下（微溶性物質(zhì)按可溶處理）：
綜合分析上述實驗，回答下列問題．
（1）白色沉淀a的成分可用化學(xué)式表示為CaCO₃、Mg（OH）₂；
（2）無色溶液B中加入氫氧化鈉溶液時發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）原固體中只有一種物質(zhì)沒有確定其是否存在，該物質(zhì)是氯化鈉；
（4）取A、B、C、D 4種無色溶液中的任意一種，分別滴加到盛有稀鹽酸、氫氧化鈉溶液的樣品的試管中，就能將稀鹽酸、氫氧化鈉溶液鑒別開的是A、B、D．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鹽沉淀和稀鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，堿性液體使酚酞變紅色等知識進(jìn)行分析．

解答 解：氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鹽沉淀和稀鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，堿性液體使酚酞變紅色．
樣品加入足量的水過濾，得到白色沉淀a和無色溶液A，溶液A中滴入酚酞變紅色，說明溶液顯堿性，加入過量的氯化鈣，反應(yīng)生成白色沉淀c和無色液體D，所以A中一定含有碳酸鈉，一定不含氫氧化鈉，白色沉淀a中加鹽酸會生成無色氣體，所以沉淀a中一定含有碳酸鹽沉淀，濾液B和氫氧化鈉反應(yīng)會生成白色沉淀，所以B中一定含有鎂離子，所以樣品中一定含有氯化鎂、氯化鈣，綜合分析可知，樣品中一定含有碳酸鈉、氯化鎂、氯化鈣，可能含有氫氧化鈉，題中的現(xiàn)象不能確定氯化鈉是否存在，所以，
（1）通過推導(dǎo)可知，白色沉淀a的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可用化學(xué)式表示為CaCO₃、Mg（OH）₂；
（2）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）原固體中只有一種物質(zhì)沒有確定其是否存在，該物質(zhì)是：氯化鈉；
（4）通過推導(dǎo)可知，A中含有碳酸鈉，B中含有氯化鎂、氯化鈣，C中含有氯化鈣、氯化鈉，D中含有氯化鈉、氯化鈣和之前滴入的酚酞，所以能用來鑒別稀鹽酸和Ca（OH）₂溶液的是：A、B、D．
故答案為：
（1）CaCO₃、Mg（OH）₂；（2）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）氯化鈉；（4）A、B、D．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗證即可．