Question

（9分）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)一包因敞口放置已部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體產(chǎn)生了興趣，老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實(shí)驗(yàn)。第二小組同學(xué)做測(cè)定該混合物中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你參與他們的探究過程。

【知識(shí)準(zhǔn)備】（1）氫氧化鈉不能敞口放置的原因是：因?yàn)榭諝庥校撸撸撸撸撸撸撸撸撸撸撸?/p>

（2）判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法之一是向樣品中加鹽酸，加入過量鹽酸后看是否有氣體生成，寫出產(chǎn)生氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（3）判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)的另一種方法是將樣品溶于水，再向樣品中加澄清石灰水，看是否變渾濁，寫出產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)化學(xué)方程式是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.

Ⅰ、第一小組的同學(xué)取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其中合理的是＿＿＿。

甲：適量稀鹽酸

乙：過量KOH溶液

丙：適量Ca(OH)2溶液

�。哼m量CaCl 2溶液。

Ⅱ、第二小組的同學(xué)討論測(cè)定該固體混合物中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案

【提出問題】樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【設(shè)計(jì)方案】小明同學(xué)：同學(xué)稱取10g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入少量氯化鈣。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀0.1g�！澳芊裼眯∶魍瑢W(xué)實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)計(jì)算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？”，小剛思考后，覺得不妥,理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【解決問題】小剛和小明同學(xué)決定重新設(shè)計(jì)方案：稱取8g樣品配成溶液，向其中滴加5.11％的稀鹽酸，直至無氣泡放出，剛好用去稀鹽酸100g，測(cè)出二氧化碳?xì)怏w體積，換算出二氧化碳質(zhì)量為0.88g。

①求：8g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量？（有情提醒：操作和換算均正確）

②計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：小明沒有用到鹽酸的質(zhì)量，計(jì)算結(jié)果為 73.5%；小剛利用了鹽酸的質(zhì)量，計(jì)算結(jié)果為 50%。你支持誰的計(jì)算方法，并說明理由： 。

Answer 1

（1）H2O和 CO2 （2）2HCl＋Na2CO3 ==2NaCl＋H2O＋CO2↑

（3）Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ==CaCO3↓＋2NaOH

【提出問題】 Ⅰ 丙 Ⅱ 少量的 CaCl2不能將 Na2CO3 反應(yīng)完

【解決問題】①2.12 ②小剛，氫氧化鈉易潮解，樣品中含有水

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉不能敞口放置的原因是：氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，且能與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故因?yàn)榭諝庥蠬2O和 CO2

（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，方程式為： 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O，故判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法之一是向樣品中加鹽酸，加入過量鹽酸后看是否有氣體生成，反應(yīng)化學(xué)方程式：2HCl＋Na2CO3 ==2NaCl＋H2O＋CO2↑

（3）判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)的另一種方法是將樣品溶于水，再向樣品中加澄清石灰水，看是否變渾濁，反應(yīng)化學(xué)方程式是：Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ==CaCO3↓＋2NaOH

【提出問題】Ⅰ、除雜質(zhì)的原則是：加入的物質(zhì)只能與雜質(zhì)反應(yīng)，且不能引入新的雜質(zhì)，甲：適量稀鹽酸，不行，因?yàn)辂}酸和氫氧化鈉和碳酸鈉都會(huì)反應(yīng)，錯(cuò)誤， 乙：過量KOH溶液，不行，不會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤， 丙：適量Ca(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ==CaCO3↓＋2NaOH ，可以除去雜質(zhì)，�。哼m量CaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，引入新的雜質(zhì)NaCl，錯(cuò)誤，故選丙

Ⅱ、小明同學(xué)是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ==CaCO3↓＋2NaOH中Na2CO3與CaCO3的質(zhì)量關(guān)系，通過沉淀的質(zhì)量來求Na2CO3的質(zhì)量，但少量的 CaCl2不能將Na2CO3反應(yīng)完，使得Na2CO3的質(zhì)量也偏小，故這種方案不妥

【解決問題】①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：2HCl＋Na2CO3 ==2NaCl＋H2O＋CO2↑中Na2CO3與CO2的質(zhì)量關(guān)系，即可求出Na2CO3的質(zhì)量

【解析】
設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x

2HCl＋Na2CO3 ==2NaCl＋H2O＋CO2↑

106 44

x 0.88g

106：44=x:0.88g

x=2.12g

②計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：小明沒有用到鹽酸的質(zhì)量，計(jì)算結(jié)果為 73.5%；小剛利用了鹽酸的質(zhì)量，計(jì)算結(jié)果為 50%，小剛的計(jì)算方法正確，理由是：氫氧化鈉易潮解，故樣品中除了變質(zhì)生成的碳酸鈉，還有因?yàn)橐壮苯舛�含有�?/p>

考點(diǎn)：