Question

17．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中加熱40g高錳酸鉀制取氧氣．充分反應(yīng)并冷卻后，稱得剩余固體質(zhì)量（連同試管）共為66.8g．（已知所用大試管質(zhì)量為30g）
（1）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量多少？
（2）請(qǐng)通過計(jì)算判斷：剩余固體的成分有哪些？

Answer 1

分析 高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)減少；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量即為生成氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)方程式由氧氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的高錳酸鉀及生成的錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知m（O₂）=40g-36.8g=3.2g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的KMnO₄質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的K₂MnO₄質(zhì)量為y、MnO₂質(zhì)量分別為z．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316       197    87  32
x          y     z   3.2g
$\frac{316}{x}=\frac{197}{y}=\frac{87}{z}=\frac{32}{3.2g}$
x=31.6g y=19.7g z=8.7g
未反應(yīng)的KMnO₄質(zhì)量為40g-31.6g=8.4g
答：（1）制得氧氣的質(zhì)量是3.2g；
（2）36.8g固體剩余物中含有KMnO₄的質(zhì)量為8.4g、K₂MnO₄的質(zhì)量為19.7g、MnO₂的質(zhì)量為8.7g

點(diǎn)評(píng) 此題考查的根據(jù)關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，通過認(rèn)真分析題干，直接得到氧氣的質(zhì)量，然后再求其他反應(yīng)物的質(zhì)量．此題計(jì)算量較大，計(jì)算一定要細(xì)心準(zhǔn)確．