Question

9．某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋，對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們提出如下猜想：
【猜想假設(shè)】
猜想一：沒(méi)有變質(zhì)，溶質(zhì)是NaOH
猜想二：部分變質(zhì)，溶質(zhì)是NaOH和Na₂CO₃
猜想三：全部變質(zhì)，溶質(zhì)是Na₂CO₃
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性，與Na₂CO₃會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
【設(shè)計(jì)方案】
有同學(xué)進(jìn)行了以下探究：

（1）請(qǐng)完成下表（已知CaCl₂溶液呈中性）

	假設(shè)和現(xiàn)象	判斷和化學(xué)方程式
a	若現(xiàn)象Ⅰ無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象Ⅱ溶液變紅色	則該樣品中溶質(zhì)是氫氧化鈉（填名稱）．
b	若現(xiàn)象Ⅰ有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象Ⅱ溶液變紅色	則該樣品中溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉（填名稱）．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．．
c	若現(xiàn)象Ⅰ有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象Ⅱ溶液不變色	則該樣品中溶質(zhì)是碳酸鈉

【反思拓展】
（2）實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果：該溶液部分變質(zhì)．
（3）實(shí)驗(yàn)反思：實(shí)驗(yàn)方案步驟（1）中CaCl₂溶液能否改為Ca（OH）₂溶液？理由是不能Na₂CO₃與Ca（OH）₂會(huì)反應(yīng)生成NaOH，無(wú)法證明原溶液是否有NaOH．

Answer 1

分析 【提出假設(shè)】根據(jù)氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳來(lái)解答；
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象結(jié)合氫氧化鈉和碳酸鈉的性質(zhì)分析；
【反思拓展】】如用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉，這樣無(wú)法確定原溶液是否有氫氧化鈉；

解答 解：【提出假設(shè)】氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉而變質(zhì)；若沒(méi)有變質(zhì)，溶質(zhì)是NaOH；若部分變質(zhì)，則溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，化學(xué)式為：NaOH、Na₂CO₃；全部變質(zhì)，溶質(zhì)是Na₂CO₃；
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

	假設(shè)和現(xiàn)象	判斷和化學(xué)方程式
a	若現(xiàn)象Ⅰ無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象Ⅱ溶液變紅色	則該樣品中溶質(zhì)是氫氧化鈉
b	若現(xiàn)象Ⅰ有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象Ⅱ溶液變紅色	則該樣品中溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
c	若現(xiàn)象Ⅰ有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象Ⅱ溶液不變色	則該樣品中溶質(zhì)是碳酸鈉

（3）【實(shí)驗(yàn)反思】如用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液是不行的，因?yàn)闅溲趸�鈣與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉，這樣無(wú)法確定氫氧化鈉的存在，也得不出氫氧化鈉部分變質(zhì)的結(jié)論；
故答案為：【提出假設(shè)】NaOH和Na₂CO₃；
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（1）a：氫氧化鈉
b：氫氧化鈉 碳酸鈉   Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
c：現(xiàn)象I有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象Ⅱ溶液為無(wú)色；
（3）不能  Na₂CO₃與Ca（OH）₂會(huì)反應(yīng)生成NaOH，無(wú)法證明原溶液是否有NaOH．

點(diǎn)評(píng) 此題是一道實(shí)驗(yàn)探究題，解題的關(guān)鍵是把握在證明氫氧化鈉部分變質(zhì)時(shí)，先除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，然后再證明剩余溶液顯堿性，才能說(shuō)明氫氧化鈉部分變質(zhì)．