4.按要求用化學(xué)符號(hào)和數(shù)字表示:
銨根離子NH4+;燒堿的化學(xué)式NaOH;三個(gè)銀原子3Ag;
鐵與稀鹽酸恰好反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式FeCl2,溶劑的化學(xué)式H2O.

分析 本題考查化學(xué)用語的意義及書寫,解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià),才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義,并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式,才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目.

解答 解:根據(jù)離子的表示方法:在表示該離子的元素符號(hào)右上角,標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù),數(shù)字在前,正負(fù)符號(hào)在后,帶1個(gè)電荷時(shí),1要省略.若表示多個(gè)該離子,就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字;因此銨根離子表示為:NH4+;
燒堿是氫氧化鈉的俗稱,其化學(xué)式為:NaOH;
原子的表示方法就是用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子,表示多個(gè)該原子,就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字.所以三個(gè)銀原子,就可表示為:3Ag;
鐵和鹽酸完全反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是氯化亞鐵,化學(xué)式為FeCl2;溶劑為水,其化學(xué)式為:H2O;
故答案為:NH4+NaOH  3Ag  FeCl2 H2O

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力,題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解,又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫,考查全面,注重基礎(chǔ),題目難度較易.

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【猜想假設(shè)】
猜想一:沒有變質(zhì),溶質(zhì)是NaOH
猜想二:部分變質(zhì),溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3
猜想三:全部變質(zhì),溶質(zhì)是Na2CO3
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性,與Na2CO3會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
【設(shè)計(jì)方案】
有同學(xué)進(jìn)行了以下探究:

(1)請(qǐng)完成下表(已知CaCl2溶液呈中性)
假設(shè)和現(xiàn)象判斷和化學(xué)方程式
a若現(xiàn)象Ⅰ無白色沉淀產(chǎn)生,現(xiàn)象Ⅱ溶液變紅色則該樣品中溶質(zhì)是氫氧化鈉(填名稱).
b若現(xiàn)象Ⅰ有白色沉淀產(chǎn)生,現(xiàn)象Ⅱ溶液變紅色則該樣品中溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉(填名稱).該反應(yīng)化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl..
c若現(xiàn)象Ⅰ有白色沉淀產(chǎn)生,現(xiàn)象Ⅱ溶液不變色則該樣品中溶質(zhì)是碳酸鈉
【反思拓展】
(2)實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果:該溶液部分變質(zhì).
(3)實(shí)驗(yàn)反思:實(shí)驗(yàn)方案步驟(1)中CaCl2溶液能否改為Ca(OH)2溶液?理由是不能Na2CO3與Ca(OH)2會(huì)反應(yīng)生成NaOH,無法證明原溶液是否有NaOH.

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