Question

【題目】在做完“用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳”的實(shí)驗(yàn)后，小明突然想到：是否可以測(cè)得實(shí)驗(yàn)所用的石灰石中碳酸鈣的含量呢？小明又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①將試管中反應(yīng)的剩余物過濾并多次用蒸餾水洗滌，得到濾液和濾渣．②向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無明顯的現(xiàn)象．③將濾渣干燥后稱量，質(zhì)量為0.5g④向?yàn)V液中加入的溶液，獲得了相關(guān)的數(shù)據(jù)，并繪制成如圖所示的圖象．根據(jù)小明的實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題．（假設(shè)石灰石中的其余雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）

（1）第②步中小明向?yàn)V渣中加入稀鹽酸的目的是為了 ______ ．

（2）在溶液加到圖象中顯示的C點(diǎn)時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì) ______ ．

（3）第①步中如果在過濾時(shí)沒有用蒸餾水多次洗滌，則測(cè)得碳酸鈣的含量將 ______（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）

（4）根據(jù)圖象及相關(guān)的數(shù)據(jù)可求得石灰石中碳酸鈣的含量為多少______？（：12，Ca：40，Na：23，O：16，Cl；）

Answer 1

【答案】檢驗(yàn)濾渣中是否還有剩余的CaCO3 NaCl和Na2CO3 偏小 80%

【解析】

（1）由于碳酸鈣難溶于水，而鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以第②步中小明向?yàn)V渣中加入稀鹽酸的目的是為了檢驗(yàn)濾渣中是否還有剩余的CaCO3；
（2）鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，而圖象中顯示的C點(diǎn)時(shí)，說明加入的碳酸鈉溶液過量，所以Na2CO3溶液加到圖象中顯示的C點(diǎn)時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉；
（3）第①步中如果在過濾時(shí)沒有用蒸餾水多次洗滌，則會(huì)造成碳酸鈣的質(zhì)量減小，所以測(cè)得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；
（4）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 石灰石中碳酸鈣質(zhì)量等于氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣質(zhì)量。

設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，

解得：x=2g
石灰石中碳酸鈣的含量為：×100%%=80%

答：石灰石中碳酸鈣的含量為80%。
故答案為：（1）檢驗(yàn)濾渣中是否還有剩余的CaCO3；
（2）NaCl和Na2CO3；
（3）偏小；
（4）80%。