Question

10．小明在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，他對(duì)其濃度進(jìn)行了測(cè)定．取20g此氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，并隨時(shí)用pH計(jì)（一種測(cè)定溶液pH的儀器）測(cè)定反應(yīng)后溶液的pH．記錄的數(shù)據(jù)如下表：

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	9.6	9.8	9.9	10.0	10.1
反應(yīng)后溶液的pH	12.4	12.1	11.8	7.0	2.2

（1）當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為9.8g時(shí)，反應(yīng)后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），該溶液中的溶質(zhì)是NaOH、NaCl；
（2）請(qǐng)計(jì)算所測(cè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)pH值來決定酸堿的反應(yīng)情況從而決定溶液中的溶質(zhì)成分；
（2）根據(jù)恰好反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸質(zhì)量來計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量即可解答．

解答 解：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8g時(shí)，PH=12.1，說明溶液顯堿性，即氫氧化鈉有剩余，故溶液中的溶質(zhì)是生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉；
（2）10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量=10g×7.3%=0.73g
設(shè)20.0g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40  
0.73g  x 
$\frac{36.5}{0.73g}=\frac{40}{x}$
x=0.8g
  所測(cè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.8g}{20g}×$100%=4%
答案：
（1）堿   NaOH、NaCl
（2）所測(cè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的能力，涉及的為題較多，但難度不大，關(guān)鍵是解題步驟要規(guī)范．