【題目】我國約在南北朝時(shí)就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機(jī)器、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))，現(xiàn)將15 mL稀鹽酸分三次加入5 g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表

第一次

第二次

第三次

加入稀鹽酸的體積(mL)

5

5

5

生成氫氣的質(zhì)量(g)

0.04

m

0.02

試計(jì)算：(1)m=_________。(2)此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________？

【答案】 0.04 65%

【解析】從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)：第一、二次每當(dāng)加入5 mL稀鹽酸時(shí)酸都完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為0.04 g，即m=0.04，當(dāng)?shù)谌渭尤?/span>5 mL稀鹽酸后，5 g黃銅中的鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，就只能生成0.02 g氫氣了，則5 g黃銅中鋅完全與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為m(H2)="0.04" g+0.04 g+0.02 g="0.10" g，根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氫氣的質(zhì)量可以求出鋅的質(zhì)量，從而求出鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)設(shè)此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 2

x 0.10 g

x＝3.25 g

則此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=65%。

練習(xí)冊系列答案
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（2）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣 ；
（3）硫粉在氧氣中燃燒；
以上各反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是（填序號） 。
（4）鐵絲在氧氣里劇烈燃燒生成色固體物質(zhì)。做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在盛氧氣的集氣瓶里裝入少量的水或鋪一層細(xì)沙，其目的是 ， 該反應(yīng)的文字表達(dá)式是 。
（5）以下物質(zhì)：①氮?dú)�；②人體呼出的氣體；③液氧；④汽水；⑤二氧化碳；⑥新鮮的空氣；⑦雨水；⑧高錳酸鉀受熱完全分解以后的剩余固體。
其中屬于純凈物的是；屬于混合物的是。

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