Question

8．某公司生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有NaCl一種雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品26.5克，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示．求
（1）生成CO₂的質(zhì)量．
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律及圖示，計算生成CO₂的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式，生成CO₂的質(zhì)量，計算純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量，進而求出該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g-163.7 g=8.8 g；
（2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
x                  8.8g 
 $\frac{106}{x}=\frac{44}{8.8g}$
  解得  x=21.2 g
則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{21.2g}{26.5g}$×100%=80%；
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量8.8 g．
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評 本題利用圖表及反應(yīng)方程式來分析和解決化學計算中的有關(guān)問題，要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．