17.某注射用藥液的配制方法如下:
(1)把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a;
(2)取0.1mL溶液a,加水稀釋至1.OmL,得溶液b;
(3)取0.1mL溶液b,加水稀釋至1.0mL,得溶液c;
(4)取0.2mL溶液c,加水稀釋至1.0mL,得溶液d.
由于在整個(gè)配制過(guò)程中藥液很稀,其密度可近似看做1g/cm3.試求:
(1)最終得到的藥液(溶液d)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.05%;
(2)1.0g該藥品可配制溶液d的體積是多少2000mL?

分析 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%,并利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不會(huì)改變的知識(shí)解決,分步求出各部得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可.

解答 解:因?yàn)槿芤旱拿芏仁?g/cm3,所以可直接看成毫升數(shù)即是物質(zhì)的克數(shù),然后利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%計(jì)算;
(1)第一步:溶質(zhì)的質(zhì)量=1.0g;
溶液的質(zhì)量=4.0mL×1g/cm3=4.0cm3×1g/cm3=4.0g;
所以,溶液a中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{1.0g}{4.0g}$×100%=25%;
溶液b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.1g×25%}{1g}$×100%=2.5%;
溶液c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.1g×2.5%}{1g}$×100%=0.25%;
溶液d的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.2g×0.25%\\;}{1g}$×100%=0.05%;
(2)設(shè)1.0g藥品可配制質(zhì)量為x的試驗(yàn)針?biāo)幰,則
$\frac{1.0g}{x}$×100%=0.05%,
解得x=2000g;
由于密度看成1g/mL,所以也就是2000mL;
故答案為:(1)0.05%;
        (2)2000mL.

點(diǎn)評(píng) 該題是對(duì)溶液稀釋知識(shí)的考查,解題的關(guān)鍵是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,同時(shí)結(jié)合溶質(zhì)的計(jì)算公式解決即可,過(guò)程比較繁瑣,要注意細(xì)心分析解答.

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③Mg $\stackrel{稀鹽酸}{→}$MgCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Mg(OH)2
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