Question

有位化學教師在取用生石灰時，發(fā)現(xiàn)裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂，實驗小組對其成分進行分析，實驗操作及部分現(xiàn)象如下圖所示．回答下列問題：

（1）樣品加水放熱的原因是

 

（用化學方程式表示）．
（2）③中的實驗現(xiàn)象是

 

．
（3）將混合物B、C、D倒入一個潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，過濾，得濾液E和1g濾渣．向濾液E中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則濾液E中的溶質(zhì)可能是

 

．
依據(jù)實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷，原樣品的成分是

 

．

Answer 1

考點：生石灰的性質(zhì)與用途,堿的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣；氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；能使酚酞試液變紅，據(jù)此解答．

解答：解：（1）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣放出大量的熱，故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（2）氫氧化鈣溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，與鹽酸能反應生成氯化鈣和水，氯化鈣的水溶液呈中性，不能使酚酞試液變色，故填：滴加無色酚酞試液，溶液由無色變紅，再滴加鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色；
（3）濾液A中含有氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，故B中含有碳酸鈣和水；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故C中含有氫氧化鈉和碳酸鈣，氫氧化鈣或碳酸鈉可能有一種剩余；D中含有氯化鈣和酚酞以及過量的鹽酸；將混合物B、C、D倒入一個潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，說明溶液中含有堿性物質(zhì)，鹽酸一定不存在，向濾液E中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明含有碳酸鈉，一定不含有氫氧化鈣，鹽酸能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，氫氧化鈉可能有剩余，故填：NaCl和Na₂CO₃或NaCl、Na₂CO₃和NaOH；
得到的1g濾渣是由氫氧化鈣反應生成的，設氫氧化鈣的質(zhì)量是x，則根據(jù)反應前后鈣原子個數(shù)守恒可以有：
Ca（OH）₂-------CaCO₃
74              100
x                1g

74

x

=

100

1g

  x=0.74g
0.75g樣品中含有0.1g不溶于水的碳酸鈣，得到的濾液中含有氫氧化鈣0.74g，而樣品溶于水時有熱量放出，故樣品中一定含有氧化鈣，如果0.74g全部是氧化鈣，則達到氫氧化鈣的質(zhì)量一定大于0.74g，故樣品中含有氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣，故填：CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．

點評：本題考查了氧化鈣的性質(zhì)以及混合物成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．