Question

18．鋅對人體有很重要的作用，能促進人體的生長發(fā)育、增進人體正常食欲、增強人體免疫力、促進傷口和創(chuàng)傷的愈合．硫酸鋅常用作補鋅藥，可作為食品鋅強化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO等，工藝流程簡化示意圖如下：

根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是菱鋅礦粉與鹽酸充分反應．
（2）請寫出氫氧化鋅和稀硫酸反應的化學方程式Zn（OH）₂+H₂SO₄=ZnSO₄+2H₂O．
（3）“濾液3”之前加入鋅粉的目的是除去剩余的硫酸．
（4）操作a的名稱是蒸發(fā)或蒸發(fā)結(jié)晶，實驗室進行該操作時用到玻璃棒的作用是防止局部溫度過高造成液體飛濺．
（5）兒童、青少年正處于生長發(fā)育期，需要攝入適量的鋅．寫出一種合理的補鋅方法多吃含鋅的食物．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)影響化學反應速率的因素回答，固體表面積越大，反應速率越大；
（2）根據(jù)書寫方程式原則寫出方程式；
（3）根據(jù)生成物中只有硫酸鋅分析；
（4）根據(jù)從溶液中制得干燥純凈的固體一般有蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾后洗滌并干燥等操作來回答；
（5）根據(jù)獲取鋅元素的方法來分析．

解答 解：（1）將菱鋅礦研磨成粉可以增加反應時的接觸面積，使得反應更加充分；故填：菱鋅礦粉與鹽酸充分反應；
（2）氫氧化鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和水，化學方程式為Zn（OH）₂+H₂SO₄=ZnSO₄+2H₂O，故填：Zn（OH）₂+H₂SO₄=ZnSO₄+2H₂O；
（3）由于加入的硫酸是過量的，要得到純凈的硫酸鋅溶液須除去過量硫酸，因此加入鋅粉的目的是除去剩余的硫酸；故填：除去剩余的硫酸；
（4）濾液3是硫酸鋅溶液，從溶液中得到溶質(zhì)可采用蒸發(fā)結(jié)晶，然后干燥的方法；在蒸發(fā)結(jié)晶中，玻璃棒攪拌的目的是防止局部溫度過高造成液體飛濺；故填：蒸發(fā)或蒸發(fā)結(jié)晶；防止局部溫度過高造成液體飛濺；
（5）多吃含鋅的食物如蝦皮等可以補充鋅元素，故填：多吃含鋅的食物（其他合理答案均可）．

點評 本題是流行的化工工藝流程題，主要依據(jù)流程圖中涉及的化學知識、化學原理來設計問題．能夠?qū)�實際問題分解，通過運用相關知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題．