Question

下列除雜方法正確的是（　　）

• A、除去N₂中的少量O₂：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
• B、除去Cl₂中的少量HCl：通入飽和食鹽水，干燥后收集氣體
• C、除去NaCl溶液中少量CaCl₂：加入適量Na₂CO₃，過濾
• D、除去KCl溶液中少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過濾

Answer 1

考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究,常見氣體的檢驗與除雜方法,酸的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì)

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：本題屬于除雜質(zhì)題，一般的除雜質(zhì)題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時不能加入新的雜質(zhì)．對于本題中，A的雜質(zhì)氧氣與氧化銅不反應(yīng)，因此無法除去；B的雜質(zhì)HCl易溶于水，原物質(zhì)氯氣也溶于水并與水反應(yīng)，因此用飽和食鹽水無法除去雜質(zhì)；C的雜質(zhì)CaCl₂與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，過濾即可；D的雜質(zhì)MgCl₂與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，氯化鈉是新雜質(zhì)．

解答：解：A、雜質(zhì)氧氣與氧化銅不反應(yīng)，因此無法除去，故選項錯誤；
B、雜質(zhì)HCl易溶于水，原物質(zhì)氯氣也溶于水并與水反應(yīng)，因此用飽和食鹽水無法除去雜質(zhì)，故選項錯誤；
C、雜質(zhì)CaCl₂與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，過濾即可，故選項正確；
D、雜質(zhì)MgCl₂與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，氯化鈉是新雜質(zhì)，故選項錯誤；
故選C

點評：本考點屬于物質(zhì)的除雜或凈化的探究，是中考的一個難點，也是學生經(jīng)常出錯的題型．根據(jù)物質(zhì)的溶解性和除雜質(zhì)的條件，要認真分析，綜合把握．還要加強記憶除去常用離子的方法和物質(zhì)的溶解性，從而突破難點，本考點經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中．