Question

某學習小組對舊銅器上的綠色銹斑產生了探究興趣。

(一)對綠色銹斑的探究

（查閱資料）①無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍；②堿石灰是 CaO 和 NaOH 的固體混合物；③綠色銹斑 的主要成分是堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3），受熱易分解。

（探究過程）

實驗1：取一定量的堿式碳酸銅放入試管中并加熱，發(fā)現試管中的固體由綠色變成黑色，同時試管壁上有無色 液滴出現。

猜想： (1)從元素守恒角度分析，該黑色固體可能是①碳粉；②氧化銅；③ ___________________。

(2)從元素守恒角度分析，生成的氣態(tài)物質可能是水和 CO2 的混合氣體。

實驗 2：取少量實驗 1 中的黑色固體物質于試管內，加入足量稀硫酸并加熱，觀察到 ___________________ ， 則猜想②正確。

實驗 3：同學們選擇如下裝置探究反應生成的氣體成分。

實驗步驟：(1)打開 A 中活塞，通入一段時間的空氣；

(2)關閉活塞，連接裝置，其連接順序為 A→_____→______________；

(3)點燃酒精燈，充分加熱后，停止加熱。

現象與結論：根據實驗現象可知，堿式碳酸銅分解還生成了二氧化碳和水。

則 A 中玻璃管內反應的化學方程式為 ________________________________________ ；

B 中反應的化學方程式為 _______________________________________________________ ；

反思與評價：A 裝置中 U 形管內堿石灰的作用是 _______________________________________ ；

(二)用銹蝕嚴重的廢銅屑為原料，回收銅

資料 1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑

資料 2：回收銅的兩種實驗方案。

反思與評價：

(1)步驟Ⅱ反應的化學方程式為 ____________________________________ 。

(2)溶液 A 中的主要離子有 ____________________________________(寫出離子符號)。

(3)理論上兩種方案獲得銅的質量比較：方案一 ___________________________方案二(選填“＞、=、＜”)。

(4)方案二優(yōu)于方案一的理由是_____________________________________________________________(答一點)。

Answer 1