Question

如圖是實驗室中用于制取、干燥和收集氣體的裝置圖．

（1）實驗課上同學(xué)們用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取并收集氧氣，試回答：
①寫出A圖中帶標(biāo)號儀器的名稱：①

 

，②

 

．
②該方法制取氧氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇

 

，若用C裝置采用排水法收集氧氣，進(jìn)氣口為

 

．（填a或b）
（2）氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液稱為氨水，顯堿性．實驗室通常用加熱固體氯化銨和固體氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣，其化學(xué)方程式為：2NH₄C1+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂0．氨氣在化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，如“侯氏制堿法”中就用到氨氣．試回答下列問題：
①實驗室制氨氣的發(fā)生裝置為

 

選擇“A”或“B”填空）．
②收集氨氣

 

用排水法收集（填“能”或“不能”）．
③“侯氏制堿法”中關(guān)鍵一步的反應(yīng)原理可表示為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+X． X是一種氮肥，其化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）①從儀器的圖和用途去分析；
②從過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取并收集氧氣，由于反應(yīng)物是固體和液體，不需加熱，若用C裝置采用排水法收集氧氣，由于裝置內(nèi)有水去分析；
（2）①從實驗室通常用加熱固體氯化銨和固體氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣，由于反應(yīng)加熱去分析；
②從氨氣極易溶于水去分析；
③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都沒有發(fā)生改變?nèi)ソ獯穑?/div>

解答：解：（1）①由儀器的圖和用途可知①為鐵架臺，②為酒精燈；故答案為：鐵架   酒精燈；
②過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取并收集氧氣，由于反應(yīng)物是固體和液體，不需加熱，所以發(fā)生裝置應(yīng)為B，若用C裝置采用排水法收集氧氣，由于裝置內(nèi)有水，如果氧氣從a管進(jìn)入集氣瓶，由于氧氣的密度遠(yuǎn)小于水的密度，進(jìn)入集氣瓶內(nèi)的氧氣會從b管中導(dǎo)出；而從b管進(jìn)入，由于氧氣不易溶于水，在氧氣壓力的不斷增大下，集氣瓶中的水會被壓出，瓶中水被排凈時，表示瓶內(nèi)氣體已滿；故答案為：B    b；
（2）①實驗室通常用加熱固體氯化銨和固體氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣，由于反應(yīng)加熱，所以發(fā)生裝置應(yīng)為A，故答案為：A；
②由于氨氣極易溶于水，所以氨氣不能用排水法收集；故答案為：不能；
③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都沒有發(fā)生改變．反應(yīng)前有1個氮原子，5個氫原子，1個碳原子，3個氧原子，1個鈉原子，1個氯原子；反應(yīng)后有：1個鈉原子，1個氫原子，1個碳原子和3個氧原子，故還少：1個氮原子，4個氫原子，1個氯原子，故其化學(xué)式為：NH₄Cl；故答案為：NH₄Cl．

點評：實驗室制取氣體時，發(fā)生裝置的選擇取決于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度，是考試的重點也是中考的重點．