Question

【題目】課上，老師展示了一種奇妙的蠟燭，點(diǎn)燃后吹滅又能復(fù)燃，請(qǐng)你和他一起探究．
（1）【查閱資料】①普通蠟燭由石蠟和燭芯制成，吹不滅的蠟燭是在燭芯上包裹了少量金屬鎂粉與稀土元素形成的合金粉末，著火點(diǎn)為150℃，而蠟燭燃燒時(shí)溫度為550℃﹣650℃． ②無(wú)色酚酞溶液遇堿性物質(zhì)變紅．③Mg（OH）2在熱水中微溶，溶液呈堿性．
【探究與思考】
①蠟燭燃燒時(shí)，燭芯里的金屬不燃燒，為什么？ ．
②為什么蠟燭一熄滅，又可以重新燃燒 ．
（2）【科學(xué)探究】在老師的引導(dǎo)下，同學(xué)們將打磨過(guò)的鎂條放到裝有熱的蒸餾水的試管中，發(fā)現(xiàn)鎂條表面有少量氣泡． （i）提出問(wèn)題：產(chǎn)生的氣體是什么？
（ii）猜想與假設(shè)：【甲同學(xué)猜】H2；【你猜】；【丙同學(xué)猜】CO2 ． 同學(xué)的猜想提出后，其他小組同學(xué)紛紛反對(duì)，原因是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)與結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)	作步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
Ⅰ	往鎂與水反應(yīng)的試管中滴加1﹣2滴無(wú)色酚酞溶液	溶液	生成了堿[Mg（OH）2]
Ⅱ	熱Ⅰ中的試管	產(chǎn)生氣體變多

（4）討論與交流：正確填寫(xiě)以下內(nèi)容你將獲得激勵(lì)分4分． a．因?yàn)閷?shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中產(chǎn)生氣體速率慢，不易驗(yàn)證產(chǎn)物，老師提供以下信息：任意化學(xué)反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高，必有元素化合價(jià)降低，請(qǐng)你結(jié)合以上的探究?jī)?nèi)容和信息，寫(xiě)出鎂與水的反應(yīng)方程式 ．
b．如圖是小鶯利用數(shù)字實(shí)驗(yàn)測(cè)定的金屬與酸反應(yīng)時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)，則：

Answer 1

【答案】
（1）因?yàn)橄灎T燃燒時(shí)將氧氣消耗，燭芯中氧氣不足，金屬燒不著；蠟燭一旦熄滅，金屬尚未降溫至150°C以下，接觸到氧氣，又可以重新燃
（2）氧氣；乙；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中沒(méi)有C元素
（3）變紅色；溫度上升，化學(xué)反應(yīng)速率加快
（4）Mg+H2O═Mg（OH）2+H2↑
【解析】解：（1）【探究與思考】①利用燃燒的條件可知燈芯金屬不燃燒是因?yàn)橄灎T燃燒時(shí)將氧氣消耗，燭芯中氧氣不足，金屬燒不著；（2）（ii）猜想與假設(shè)：【甲同學(xué)猜】H2；【乙同學(xué)猜】CO2；【你猜】氧氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中沒(méi)有C元素，所以乙同學(xué)的猜想錯(cuò)誤；（3）Ⅰ．往鎂與水反應(yīng)的試管中滴加1﹣2滴無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅了，生成了氫氧化鎂；加熱Ⅰ中的試管，產(chǎn)生氣體變多，說(shuō)明溫度上升，化學(xué)反應(yīng)速率加快；（4）鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，反應(yīng)方程式為：Mg+H2O═Mg（OH）2+H2↑； 所以答案是：【探究與思考】①蠟燭燃燒時(shí)將氧氣消耗，燭芯中氧氣不足，金屬燒不著；②蠟燭一旦熄滅，金屬尚未降溫至150°C以下，接觸到氧氣，又可以重新燃燒；（2）（ii）氧氣；乙；（3）

實(shí)驗(yàn)	操作步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
Ⅰ	往鎂與水反應(yīng)的試管中滴加1﹣2滴無(wú)色酚酞溶液	溶液變紅了	生成了 氫氧化鎂
Ⅱ	加熱Ⅰ中的試管	產(chǎn)生氣體變多	溫度上升，化學(xué)反應(yīng)速率加快

·（4）Mg+H2O═Mg（OH）2+H2↑．
②蠟燭一旦熄滅，金屬尚未降溫至150°C以下，接觸到氧氣，又可以重新燃燒；
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)才能正確解答此題．