Question

將一定質量的含鈣元素質量分數為32%的石灰石樣品（假設雜質不含鈣元素，不溶于水，也不與其他物質反應）高溫煅燒一段時間后，剩余固體的質量為22.8g，再向該固體中加入質量分數為7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應，共用去稀鹽酸2OOg，則煅燒石灰石樣品的過程中共生成二氧化碳的質量為（   ）

A．2.2g               B．4.4g              C．8.8g              D．13.2g

Answer 1

A

【解析】

試題分析：設樣品的總質量為x，那么樣品中鈣元素的質量為32%x，碳酸鈣的質量=32%x÷40%=0.8x；

該反應中消耗的稀鹽酸中溶質的質量=200g×7.3%=14.6g；鹽酸中氯元素的質量=14.6g×35.5／36.5g=14.2g，根據質量守恒定律化學反應元素的質量不變，故生成的氯化鈣中氯元素的質量為14.2g，那么氯化鈣的質量=14.2g÷71／111 =22.2g，那么鈣元素的質量=22.2g-14.2=8g，即32%x=8，x=25g，碳酸鈣的質量=0.8×25g=20g。

則煅燒過程中生成的二氧化碳的質量=25g-22.8g=2.2g，故選A。