Question

【題目】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

（1）[發(fā)現(xiàn)和提出問題]

鎂在空氣中能夠劇烈燃燒，鐵絲在氧氣中能夠劇烈燃燒，而真金不怕火煉，這說明決定物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)以及反應(yīng)速率的內(nèi)因是______。蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈，這一事例中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是______；夏天,將食品放在冰箱里不容易變質(zhì)，這一事例說明溫度也能影響化學(xué)反應(yīng)速率。溫度如何影響反應(yīng)速率呢?

（2）[猜想與假設(shè)]

溫度越高，反應(yīng)速率越快。

（3）[收集證據(jù)]

實(shí)驗(yàn)藥品:顆粒大小相同的鋅粒:兩份相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、不同溫度的稀硫酸（20℃、40℃）。

供選儀器:藥匙、氣體發(fā)生裝置2套（氣密性良好）、量筒2支、分液漏斗、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管2支。

利用上述儀器和藥品，補(bǔ)充完成下表的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

觀察或測(cè)量的量	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
產(chǎn)生相同體積（一試管）的氣體所需要的時(shí)間	①分別取相同數(shù)量（或質(zhì)量）鋅粒于兩套氣體發(fā)生裝置中 ②______ ③記錄收集一試管氣體所需的時(shí)間	④______	溫度越高、反應(yīng)速率越快 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ⑤______

（4）[結(jié)論與解釋]

從微觀的角度分析“溫度越高，反應(yīng)速率越快"的原因是___________。

（5）[拓展分析]

根據(jù)其他測(cè)定方法,實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)繪制了鋅粒與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間變化的曲線，如圖所示。請(qǐng)據(jù)圖分析:時(shí)間0-t內(nèi)，反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是________，時(shí)間t以后，反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是________________。

Answer 1

【答案】反應(yīng)物本身的性質(zhì) 反應(yīng)物的濃度（或氧氣的濃度） 分別取相同體積、不同溫度的稀硫酸加入到兩套氣體發(fā)生裝置中 有氣泡冒出，溫度高的，收集一試管氣體所需的時(shí)間短 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 溫度越高，微粒的運(yùn)動(dòng)速率加快，有效碰撞機(jī)會(huì)增多 反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢

【解析】

（1）決定物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)以及反應(yīng)速率的內(nèi)因是：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈，這一事例中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是：反應(yīng)物的濃度（或氧氣濃度）；

（3）實(shí)驗(yàn)步驟：①分別取相同數(shù)量（或質(zhì)量）鋅粒于兩套氣體發(fā)生裝置中；

②分別取相同體積、不同溫度的稀硫酸加入到兩套氣體發(fā)生裝置中；

③記錄收集一試管氣體所需的時(shí)間

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：④有氣泡冒出，稀硫酸溫度高的，收集一試管氣體所需的時(shí)間短；

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溫度越高、反應(yīng)速率越快，鋅與稀硫酸反應(yīng)原理為：⑤ Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；

（4）從微觀的角度分析“溫度越高，反應(yīng)速率越快"的原因是：溫度越高，微粒的運(yùn)動(dòng)速率加快，有效碰撞機(jī)會(huì)增多，反應(yīng)速率越快；

（5）根據(jù)其他測(cè)定方法,實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)繪制了鋅粒與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間變化的曲線，如圖所示。請(qǐng)據(jù)圖分析:時(shí)間0-t內(nèi)，反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是：反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，時(shí)間t以后，反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢。