Question

10．金屬在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）金屬鐵、鋁常用來(lái)制作炊具，主要是利用其導(dǎo)熱性．
（2）鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是干燥，缺少水分．
（3）鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，放出大量的熱，工業(yè)上常利用此反應(yīng)焊接鐵軌．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（4）向一定質(zhì)量AgNO₃和Cu（NO₃）₃的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的成分及e點(diǎn)所得固體的成分則為Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Ag、Cu（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（5）Zn、Mg、Al分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中，反應(yīng)完全后，放出的氫氣質(zhì)量相同，其可能原因是B（填序號(hào)）．
A．放入的 三種金屬質(zhì)量相同，鹽酸足量
B．鹽酸質(zhì)量相同，放入足量的三種金屬
C．放入鹽酸的質(zhì)量比為3：2：1，反應(yīng)后無(wú)鹽酸剩余
D．放入的Mg、Al、Zn的質(zhì)量比為3：2：1．

Answer 1

分析 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)鐵銹蝕的因素解答；氧化鐵能與鋁高溫反應(yīng)生成氧化鋁和鐵；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序以及其意義解答；根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)解答即可．

解答 解：（1）金屬鐵、鋁常用來(lái)制作炊具，主要是利用其導(dǎo)熱性，故填：導(dǎo)熱．
（2）鐵制品在沙漠地區(qū)缺水不易銹蝕，故填：干燥，缺少水分．
（3）鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．故填：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（4）向一定質(zhì)量AgNO₃和Cu（NO₃）₃的混合溶液中加入Zn，則鋅首先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，完全反應(yīng)后鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，到達(dá)B點(diǎn)時(shí)，硝酸銀完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是硝酸鋅和硝酸銅；到達(dá)e點(diǎn)時(shí)硝酸銅恰好完全反應(yīng)，故所得固體的成分為銀和銅，故填：Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂；Ag、Cu；
（5）得n、Mg、Al分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中，反應(yīng)完全后，放出的氫氣質(zhì)量相同，可能是因?yàn)辂}酸的質(zhì)量相同，金屬足量；若是金屬完全反應(yīng)，則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24                              2
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                            6
18                            2
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65                         2
放入的Mg、Al、Zn的質(zhì)量比為24：18：6；
故填：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用以及根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．