Question

10．鋁是日常生活中常見的一種金屬，自然界中常以鋁土礦（主要成分為氧化鋁）形式存在．
（1）在化合物的分類中，氧化鋁屬于氧化物，工業(yè)生產(chǎn)中，通過電解氧化鋁制得鋁和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，該反應(yīng)中氧化鋁和鋁的質(zhì)量比為17：9．
（2）鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，所以鋁的化學(xué)性質(zhì)較活潑，如野外焊接鋼軌時(shí)，利用鋁在高溫條件下可與三氧化二鐵反應(yīng)，生成鐵和氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電解氧化鋁的化學(xué)方程式，由化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量與反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)量數(shù)乘積之比；
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）在化合物的分類中，氧化鋁屬于氧化物；工業(yè)生產(chǎn)中，通過電解氧化鋁得到鋁和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；該反應(yīng)中氧化鋁和鋁的質(zhì)量比為[2×（27×2+16×3）]：（27×4）=17：9．
故填：；2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；17：9．
（2）高溫條件下，氧化鐵和鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
故填：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

點(diǎn)評(píng) 書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．