Question

13．完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空：
（1）“濕法冶銅”的反應(yīng)：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，溶液的顏色變化為：藍(lán)色溶液變成淺綠色；
（2）小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，小蘇打用途有（舉一例）：治療胃酸過(guò)多；
（3）酒精（C₂H₆O）在空氣中完全燃燒：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化方式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；
（4）用氨水中和含有硫酸的廢水：2NH₃•H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂0，檢驗(yàn)氨氣的方法是濕潤(rùn)的紫色的石蕊試液；
（5）氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，其基本反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)酒精（C₂H₆O）在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)氨水與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)化合反應(yīng)的類(lèi)型進(jìn)行解答．

解答 解：（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，溶液顏色的變化為：藍(lán)色溶液變成淺綠色；
（2）小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；可用于治療胃酸過(guò)多．
（3）酒精（C₂H₆O）在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；此時(shí)的能量轉(zhuǎn)化方式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；
（4）根據(jù)反應(yīng)物、生成物可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₃•H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂0；氨氣呈堿性，可使?jié)駶?rùn)的紫色的石蕊試液變紅，故可用紫色的石蕊試液檢驗(yàn)．
（5）氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；該反應(yīng)符合多變一的特點(diǎn)，故屬于化合反應(yīng)；
故答案為：（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；藍(lán)色溶液變成淺綠色；（2）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；治療胃酸過(guò)多；（3）C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；（4）2NH₃•H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂0；濕潤(rùn)的紫色的石蕊試液；（5）2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；化合反應(yīng)；

點(diǎn)評(píng) 在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)方程式．