Question

5．化學(xué)不僅為人類生活創(chuàng)造物質(zhì)基礎(chǔ)，還為人類社會可持續(xù)發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)
（1）普通玻璃中含有鈉元素，含該元素的堿的化學(xué)式為NaOH，常溫下其溶液的pH＞7（填：“＞”、“=”、“＜”），若向其溶液中加水，則所得溶液的pH減�。ㄌ睿骸霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．
（2）下列實(shí)驗(yàn)均用到水，其中僅作為溶劑的是a（填字母序號）
a．配制0.9%的生理鹽水         b．生石灰變成熟石灰
（3）下列兩組固體物質(zhì)，用水即可鑒別的是a（填字母序號）
a．NH₄NO₃，Na₂SO₄               b．NaCl，Na₂SO₄
（4）在純堿溶液中滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色．若要測定純堿溶液的酸堿度，可選用下列選項(xiàng)中的c．
a．紫色石蕊試液             b．無色酚酞試液        c．PH試紙．
（5）皂角素是一種堿性的物質(zhì)，皮膚沾上它會奇癢難忍．你認(rèn)為可選用下列a（填字母序號）來涂抹止癢．
a．食醋（含醋酸3%-5%）      b．稀氨水              c．純堿溶液．
（6）往Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．則濾渣中一定有鐵和銅（FeCu），濾液中一定有Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉溶液呈堿性，其PH大于7，加水稀釋，堿性減弱，PH減��；
（2）根據(jù)水的作用分析；
（3）水的用途很廣泛；
（4）根據(jù)純堿溶液顯堿性，酸堿度的測定方法進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)所選的物質(zhì)應(yīng)該能夠中和堿且對皮膚無副作用；
（6）據(jù)金屬活動性順序可知，鋅＞鐵＞銅，向含有Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵粉會與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)而不能與硝酸鋅發(fā)生反應(yīng)；過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬中含有鐵，即加入的鐵粉過量．

解答 解：（1）含鈉元素的堿為氫氧化鈉，其溶液呈堿性，PH大于7，加水稀釋，堿性減弱，PH減小，所以本題答案為：NaOH；＞；變�。�
（2）a、配制0.9%的生理鹽水時(shí)，水作為溶劑；
b、生石灰變成熟石灰，水與氧化鈣反應(yīng)，作為氧化物；
故選：a；
（3）NH₄NO₃溶于水時(shí)吸熱，溶液溫度降低，硫酸鈉溶于水時(shí)，溶液溫度無明顯變化，所以硫酸鈉和NH₄NO₃用水就可以鑒別；而氯化鈉和硫酸鈉溶于水時(shí)，溶液都是無色的，溫度沒有變化，無法鑒別；故選：a；（4）純堿溶液顯堿性，能使無色酚酞變紅色；若要測定純堿溶液的酸堿度應(yīng)用pH試紙，酚酞或石蕊只能測溶液酸堿性；故填：紅；c；
（5）因?yàn)樵斫撬仫@堿性，所以應(yīng)該選用顯酸性的物質(zhì)來中和，a、b、c這三種物質(zhì)中只有a顯酸性，而b、c均顯堿性；故選a；
（6）因?yàn)橄驗(yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有Cu（NO₃）₂，則濾出的固體中一定含有Cu、Fe；因?yàn)殍F和Cu（NO₃）₂反應(yīng)時(shí)生成的是Fe（NO₃）₂，所以濾液肯定中有Fe（NO₃）₂；又因?yàn)殍F不能從Zn（NO₃）₂溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn（NO₃）₂；故填：鐵和銅（Fe Cu）； Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂；
故答案為：（1）NaOH；＞；減��； 
（2）a；
（3）a；
（4）紅；c；
（5）a； 　
（6）鐵和銅（Fe Cu）； Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂．

點(diǎn)評 本題主要考查堿的性質(zhì)，酸堿的檢驗(yàn)，以及金屬的活動性，綜合性較強(qiáng)．