Question

某實(shí)驗(yàn)室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO₃溶液，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室只有含少量NaCl的KNO₃固體藥品．
（1）查閱KNO₃ 和NaCl的溶解度曲線，如圖．從圖中可以得到的一條信息是

 

（合理即可）50℃時(shí)，講85.5g固體藥品溶于100g水中，得到的KNO₃的

 

（填飽和或不飽和）溶液．將KNO₃提純的方法是

 

．
（2）小明用提純后的KNO₃固體配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的KNO₃溶液，經(jīng)檢測(cè)，小明所配溶液中KNO₃溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是

 

（填序號(hào)）
①KNO₃ 固體仍然不純          ②溶解前，燒杯中有少量的水
③量取水時(shí)，俯視讀數(shù)          ④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出．

Answer 1

考點(diǎn)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,固體溶解度曲線及其作用

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)提純物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系考慮；
（2）根據(jù)配制溶液的步驟以及造成的誤差分析；
（3）根據(jù)20℃時(shí)KNO₃的溶解度，求出此時(shí)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)作一比較；

解答：解：（1）由KNO₃和NaCl的溶解度曲線知，20℃時(shí)KNO₃的溶解度為31.6g；50℃時(shí)KNO₃的溶解度為85.5g，所以將85.5g固體藥品溶于100g水中，由于含有雜質(zhì)，所以形成的是不飽和溶液；因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛仁请S溫度的升高而增大，并且受溫度影響較大，提純的方法可以用降溫結(jié)晶法．故答案為：20℃時(shí)KNO₃的溶解度為31.6g；不飽和；降溫結(jié)晶；
（2）①KNO₃固體仍然不純，溶質(zhì)少；
②溶解前，燒杯中有少量水，溶劑多；
③用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，量取到的液體水偏少，即配得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大；
④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，而溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)改變；
故答案為：①②．

點(diǎn)評(píng)：解答本題容易出錯(cuò)的地方是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：要從兩個(gè)方面分析：溶質(zhì)稱少了，溶劑量多了．