Question

18．實驗室有一瓶未知濃度的BaCl₂溶液，某同學(xué)取出104g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na₂CO₃溶液．反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na₂CO₃溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．已知：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl請計算：
（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固體21.2g．
（2）當(dāng)向BaCl₂溶液中，滴加20克Na₂CO₃溶液時，溶液中的溶質(zhì)有BaCl₂、NaCl（填化學(xué)式）
（3）BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式知道溶液質(zhì)量和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)能求配制該溶液的所需固體質(zhì)量．
（2）當(dāng)向BaCl₂溶液中，滴加20克Na₂CO₃溶液時，BaCl₂溶液有剩余，所以溶質(zhì)中有BaCl₂和NaCl；
（3）向BaCl₂溶液滴加Na₂CO₃溶液，二者能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，其方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，根據(jù)題給數(shù)據(jù)及圖示，利用化學(xué)方程式求得BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固體的質(zhì)量為：80g×26.5%═21.2g 
  （2）如圖所示，當(dāng)向BaCl₂溶液中，滴加20克Na₂CO₃溶液時，BaCl₂溶液有剩余，所以溶質(zhì)中有BaCl₂和NaCl；
（3）從圖中獲知，當(dāng)BaCl₂完全轉(zhuǎn)化為沉淀時消耗Na₂CO₃溶液的質(zhì)量為40g．
設(shè)BaCl₂的質(zhì)量為 x，則
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl    
208     106
x      40g×26.5%
$\frac{208}{x}=\frac{106}{40g×26.5%}$
解得：x=20.8g
該BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{20.8g}{150g}$×100%=13.9%
答：該BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.9%．

點評 考查溶液和化學(xué)反應(yīng)融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．通常學(xué)生在計算時常常會忽視了實際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，而往往會把40g直接代入化學(xué)方程式進行計算．這就要求學(xué)生足夠細心、會分析、且條理分明．