Question

9．某種大理石除主要成分為CaCO₃外，還有少量的硫化物．某同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究：
查閱資料一：已知碳酸鈣與鹽酸的復分解反應可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列四種溶液的pH大小情況：H₂SO₄＜HCl＜H₂S＜H₂CO₃＜HClO
資料二：常見干燥劑有①五氧化二磷、②無水氯化鈣、③堿石灰、④生石灰
請你參與探究并回答相關問題．
（1）表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律：較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是C（填字母）．
A．HCl+NaHCO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑
B．2HCl+CaS═CaCl₂+H₂S↑
C．H₂S+CuSO₄═H₂SO₄+CuS↓
（2）為了得到純凈的二氧化碳，設計了如圖裝置，請你分析：

a．制備的CO₂氣體中，可能含有的雜質(zhì)是H₂S、HCl和水蒸氣；
b．上述裝置中，A是CuSO₄溶液，NaHCO₃溶液可以吸收HCl、H₂S等酸性氣體；
c．上述裝置中，B物質(zhì)的名稱可能是無水氯化鈣；用這個實驗得到的氣體測定CO₂的相對分子質(zhì)量，如果B物質(zhì)失效，測定結果偏高（填“偏高“、“偏低“或“不受影響“）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題意：較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸分析解答；
（2）a、根據(jù)實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有H₂S、HCl和水蒸氣進行分析；
b、根據(jù)除雜的要求，碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體進行分析；
c、根據(jù)B物質(zhì)用于干燥制得的CO₂，可選用無水CaCl₂；根據(jù)氯化鈣的作用分析解答．

解答 解：（1）由信息可知酸性強的酸能制取酸性弱的酸，因H₂S的酸性比硫酸酸性弱，故C錯誤；
（2）a、因大理石中含有少量硫化物，加入鹽酸后可能與鹽酸反應生成硫化氫氣體，所以生成的二氧化碳氣體中可能含有H₂S、HCl和水蒸氣；
b、根據(jù)除雜的要求及題目信息，碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；
c、B物質(zhì)用于干燥制得的CO₂，可選用無水CaCl₂或五氧化二磷，堿石灰、生石灰也能作干燥劑，但能與二氧化碳反應，故不可用；
若氯化鈣失效會使水分干燥不徹底，使二氧化碳中混有水蒸氣，使質(zhì)量偏大，質(zhì)量越大，相對分子質(zhì)量越大．
故答案為：（1）C；
（2）a、HCl、H₂S、和水蒸氣；
b、HCl、H₂S等酸性氣體；
c、無水氯化鈣，偏高．

點評 本題很好的將化學實驗與其他化學知識有機結合，能綜合考查學生的能力和素質(zhì)，分析裝置的作用是解答問題的關鍵要素．