Question

鋼鐵是重要的金屬材料．

（1）如圖1鐵制品的用途中，主要利用金屬導熱性的是

 

（填字母，下同）．
（2）如圖2汽車配件及用品中，屬于合金的是

 

（填序號）．
（3）汽車在噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe₂O₃），觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸
出，反應的化學方程式是

 

、

 

．
（4）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應的化學方程式為

 

．
（5）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，充分反應后，生成氫氣的質(zhì)量相
等．下列做法能達到上述結(jié)果的是

 

（填序號）．
A．相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應
B．2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應
C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質(zhì)量比為2：2：3
D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應．

Answer 1

考點：金屬的物理性質(zhì)及用途,合金與合金的性質(zhì),金屬的化學性質(zhì),鐵的冶煉,酸的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料,常見的酸 酸的通性

分析：（1）物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，所以可以根據(jù)鐵的用途，分析利用了鐵的什么性質(zhì)．
（2）據(jù)合金的概念分析；
（3）根據(jù)鹽酸酸的性質(zhì)分析；
（4）根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的反應原理分析；
（5）鎂、鋅、鐵三種金屬分別跟稀鹽酸反應的化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑，由此可知，產(chǎn)生氫氣的是鹽酸中的氫離子，故要得到相同質(zhì)量的氫氣有兩種情況：①參與反應的HCl的質(zhì)量相等；②參與反應的鎂、鋅、鐵的質(zhì)量符合得到相同質(zhì)量的氫氣的條件．

解答：解：（1）鐵鍋用來烹飪，主要是利用了金屬鐵的導熱性；
（2）ABCD都屬于鐵的合金；
（3）用鹽酸除銹，鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，方程式為：Fe₂O₃+6HCl=3H₂O+2FeCl₃
鐵銹反應完畢后，鹽酸進一步和金屬鐵反應，方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的反應原理是：3CO+Fe₂O₃ 

高溫  .

 2Fe+3CO₂
（5）A、根據(jù)金屬與酸反應生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，
Mg---------H₂        Zn---------H₂     Fe-----------H₂
24          2        65         2      56           2
可以看出，金屬的質(zhì)量相同，生成氫氣的質(zhì)量不等，鎂產(chǎn)生氫氣最多，鋅產(chǎn)生氫氣最少，故A不符合題意；
B、解：設(shè)2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的酸反應產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量分別為x、y、z
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
24            2     65           2     56            2
2.4g          x     6.5g         y     5.6g          z    

24

2

=

2.4g

x

     

65

2

=

6.5g

y

                 

56

2

=

5.6g

z

解得：x=0.2g   y=0.2g     z=0.2g
故生成氫氣的質(zhì)量相等，故B正確；
C、由于產(chǎn)生的氫氣是鹽酸中的氫離子，消耗的鹽酸“質(zhì)量比為2：2：3“，不相同，產(chǎn)生的氫氣也是不相同的，故C錯誤；
D、因為產(chǎn)生氫氣的是鹽酸中的氫離子，故參與反應的HCl的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量就相等．故D正確．
故答案為：B；ABCD；Fe₂O₃+6HCl=3H₂O+2FeCl₃Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
3CO+Fe₂O₃ 

高溫  .

 2Fe+3CO₂；BD

點評：四選項利用化學方程式和假設(shè)法解答問題較簡單．在利用化學方程式解答問題時，運用假設(shè)法，對解題有很大作用．培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．