為了測定某大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：稱取10g樣品放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸50g，充分反應(yīng)后，城的反應(yīng)剩余物為56.7g．（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），求：
（1）碳酸鈣中鈣元素、氧元素的質(zhì)量比是？（只寫最后結(jié)果）
（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫計算過程）
分析：（1）根據(jù)物質(zhì)中元素的質(zhì)量比等于其相對原子質(zhì)量和的比解答即可；
（2）大理石中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，利用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的差值，計算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量；由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出大理石中所含量碳酸鈣的質(zhì)量，即可求得該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）碳酸鈣中鈣元素、氧元素的質(zhì)量比=（40×1）：（16×3）=5：6；故填：5：6；
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量=10g+50g-56.7g=3.3g
設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                     44
x                     3.3g
100
44
=
x
3.3g

x=7.5g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
7.5g
10g
×100%=75%
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．
點評：本題的關(guān)鍵是要知道固體質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)氣體的質(zhì)量依據(jù)化學(xué)方程式即可算出碳酸鈣的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?濟(jì)南模擬）為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取石灰石樣品，與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸在燒杯（燒杯質(zhì)量為20g）中充分反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)前 反應(yīng)后
實驗 燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量 石灰石樣品的質(zhì)量 燒杯和混合物的質(zhì)量
數(shù)據(jù) 120g 12g 127.6g
（1）配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是
20g
20g
；
（2）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量是
4.4g
4.4g
．
（3）求解l2g該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）用120g該石灰石可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量是
76g
76g
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?閘北區(qū)一模）為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且不溶于水），某興趣小組設(shè)計如下實驗方案：①稱取10g石灰石樣品，②高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，③把剩余固體放在空氣中冷卻至室溫，④稱得剩余固體的質(zhì)量為6.04g．
①在方案中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為
3.96g
3.96g
g，其物質(zhì)的量為
0.09
0.09
mol．
②根據(jù)方案計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）．
③指出該實驗方案中一處明顯的不足并說明原因
在空氣中冷卻，氧化鈣會吸收水分生成氫氧化鈣
在空氣中冷卻，氧化鈣會吸收水分生成氫氧化鈣
．．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?哈爾濱模擬）為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取石灰石樣品，與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸在燒杯（燒杯質(zhì)量為20g）中充分反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)前 反應(yīng)后
實驗 燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量 石灰石樣品的質(zhì)量 燒杯和混合物的質(zhì)量
數(shù)據(jù) 120g 11g 126.6g
（1）配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是
20g
20g
；
（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑；
CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑；
；
（3）求解11g該石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式為
100
x
=
44
4.4g
100
x
=
44
4.4g
；
（4）向反應(yīng)后所得溶液中加入5.4g水后，則最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
10%
10%
；
（5）該水泥廠用110g該石灰石可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量是
66g
66g
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某同學(xué)為測定某大理石中碳酸鈣（假設(shè)：大理石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取四份樣品分別加稀鹽酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
樣品 第1份 第2份 第3份 第4份
取樣品質(zhì)量（g） 10.0 10.0 10.0 10.0
取稀鹽酸質(zhì)量（g） 25.0 50.0 75.0 100.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g） 1.1 X 3.3 3.3
請計算：
（1）經(jīng)過分析，在第1次測得的數(shù)據(jù)中，
 
（填物質(zhì)）完全反應(yīng)了；
（2）表格中X=
 
g；
（3）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（4）畫出在10.0g樣品中加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖．

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