Question

在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，則有關此反應認識不正確的是（　�。�

物質	M	N	Q	P
反應前的質量g	18	1	2	32
反應前的質量g	x	26	2	12

• A、該變化的基本反應類型是化合反應
• B、反應后物質M的質量為13g
• C、反應中N和 P的質量比為3：1
• D、物質Q可能是催化劑

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,催化劑的特點與催化作用,反應類型的判定

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：根據(jù)質量守恒定律、結合表格中的數(shù)據(jù)，計算出x的值，再根據(jù)化學反應后，質量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，進行分析．

解答：解：
根據(jù)質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，所以18g+1g+2g+32g=x+26g+2g+12g，因此x=13g；M、P質量都減少，是反應物；N增加，是生成物；M反應掉了18g-13g=5g，P的反應質量為32g-12g=20g，生成的N的質量為26g-1g=25g．Q的數(shù)據(jù)反應前后不變，可能為催化劑．數(shù)據(jù)可以如下處理：

物質	M	N	Q	P
反應前質量（g）	18	1	2	32
反應后質量（g）	X=13	26	2	12
質量變化	-5	+25	0	-20

A、反應物是兩種，生成物是一種，符合“多變一”特點，屬于化合反應而不是分解反應．故正確；
B、反應前后物質的總質量不變，所以18g+1g+2g+32g=x+26g+2g+12g，因此反應后物質M的質量為x=13g．故正確；
C、反應中N、P的質量比為：（26g-1g）：（32g-12g）=25g：20g=5：4．故錯誤，但符合題意；
D、物質Q的質量在反應前后不變，可能是該反應的催化劑．故正確．
故選：C．

點評：在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和．