Question

6．對比學習有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個性．為探究酸的性質(zhì)，同學們進行了如下實驗．

實 驗 內(nèi) 容
實 驗 現(xiàn) 象	B（填字母編號） 瓶口的藍色石蕊試紙很快變 紅．	兩試管中均產(chǎn)生 氣體	試管E：綠色粉末逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液顯藍色． 試管F：綠色粉末逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液顯綠色．
分 析 與 結 論	該酸有揮發(fā)性，另一種酸沒有．不同的酸可能有不同的物理性質(zhì)	不同的酸具有相似的化學性質(zhì)，這是因為酸溶液中都含有H+（填符號）．	試管E中發(fā)生反應的化學方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═ 2CuSO4+3H2O+CO2↑ 試管F中發(fā)生反應的化學方程式：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑

【發(fā)現(xiàn)問題】堿式碳酸銅與稀硫酸反應形成的CuSO₄溶液顯藍色，而與鹽酸反應形成的CuCl₂溶液顯綠色．
【提出問題】同樣都含有Cu²⁺，為什么試管E中的CuSO₄溶液顯藍色，而試管F中的CuCl₂溶液顯綠色．
【猜想與假設】
猜想一：若溶液中Cu²⁺顯藍色SO₄^2-對Cu²⁺顯色無影響，而Cl^-對Cu²⁺顯色有影響；
猜想二：若溶液中Cu²⁺顯綠色，則SO₄^2-對Cu²⁺顯色有影響，而Cl^-對Cu²⁺顯色無影響；
猜想三：…
【實驗驗證】同學們用下列兩種不同方案初步驗證猜想一，請你補全實驗所需試劑：
方案一：取少量試管E中的CuSO₄溶液于另一支試管中，向其中加入足量適量的氯化鋇溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為藍色的現(xiàn)象，猜想一正確．
方案二：取少量試管F中的CuCl₂溶液于另一支試管中，向其中加入足量適量的硝酸銀溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液由綠色變?yōu)樗{色的現(xiàn)象，猜想一正確．
【評價與反思】同學們在實驗探究的過程中，體會到了溶液顏色成因復雜，相關知識還有待進一步學習．

Answer 1

分析 【進行實驗】根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，排在前面的金屬能夠和酸發(fā)生反應分析現(xiàn)象；
【猜想與假設】模仿猜想一作出另外的合理猜想即可；
【實驗驗證】根據(jù)猜想加入合適的試劑排出該猜想中離子的作用即可

解答 解：【進行實驗】由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到濕潤的藍色石蕊試紙很快變紅色；因為排在氫的前面，鋅能夠和硫酸、鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，不同的酸具有相似的化學性質(zhì)，這是因為酸溶液中都含有氫離子；堿式碳酸銅與鹽酸反應生成氯化銅和水和二氧化碳；
【猜想與假設】猜想一：若溶液中Cu²⁺顯藍色；SO₄^2-對Cu²⁺顯色無影響，而Cl^-對Cu²⁺顯色有影響；
根據(jù)猜想一，因此可以提出與之不同的猜想為：SO₄^2-對Cu²⁺顯色有影響，而Cl^-對Cu²⁺顯色無影響；
【實驗驗證】③號試管中含有的是硫酸根離子，因此可加入氯化鋇等溶液使硫酸根離子產(chǎn)生沉淀，結果溶液由藍色變成綠色，說明SO₄^2-對Cu²⁺顯色無影響，而Cl^-對Cu²⁺顯色有影響；
④號試管中含有的是氯離子，加入硝酸銀溶液后氯離子變成沉淀，結果溶液綠色消失變成藍色，說明SO₄^2-對Cu²⁺顯色無影響，而Cl^-對Cu²⁺顯色有影響；
故答案為：

實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象	B	氣體
分析與結論	揮發(fā)	H+	Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑

【猜想與假設】猜想一：顯藍色；
猜想二：SO₄^2-對Cu²⁺顯色有影響，而Cl^-對Cu²⁺顯色無影響；
【實驗驗證】適量的氯化鋇溶液；現(xiàn)象，猜想；適量的硝酸銀溶液．

點評 本題考查了金屬與酸的反應及不同的銅鹽顯示不同的顏色的原因的探究，關鍵是熟練掌握金屬活動性順序的意義并能夠根據(jù)題意設計實驗，在設計實驗時可以利用排除離子干擾法進行分析．