Question

8．如圖所示，A～I(xiàn)為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知A為石灰石 D為藍(lán)色沉淀，C和E為只含一種物質(zhì)的溶液，I為生命之源．“→”表示物質(zhì)間存在著相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系（部分生成物未標(biāo)出）．回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：BCaO，IH₂O．
（2）寫出合理的C和E反應(yīng)的任一化學(xué)方程式：CuCl₂+Ca（OH）₂=Cu（OH）₂↓+CaCl₂，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．
（3）已知H為一定量鋅粉和鐵粉的混合物，與溶液E充分反應(yīng)后過濾，向濾渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣F中一定含有Cu、Fe，濾液G中一定含有的金屬陽離子是Zn²⁺．

Answer 1

分析 根據(jù)A～I(xiàn)為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，A為石灰石，所以A是碳酸鈣，碳酸鈣能高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以B為二氧化碳或氧化鈣，D為藍(lán)色沉淀，所以D為氫氧化銅，I為生命之源，所以I是水，B和水反應(yīng)生成的C能與E反應(yīng)生成氫氧化銅，所以C和E一種是堿，一種是含有銅離子的物質(zhì)，所以B是氧化鈣，C是氫氧化鈣，E可能是硫酸銅；在金屬活動性順序中，鐵和鋅排在銅的前面，都能與硫酸銅溶液反應(yīng)，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗證即可．

解答 解：（1）A～I(xiàn)為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，A為石灰石，所以A是碳酸鈣，碳酸鈣能高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以B為二氧化碳或氧化鈣，D為藍(lán)色沉淀，所以D為氫氧化銅，I為生命之源，所以I是水，B和水反應(yīng)生成的C能與E反應(yīng)生成氫氧化銅，所以C和E一種是堿，一種是含有銅離子的物質(zhì)，所以B是氧化鈣，C是氫氧化鈣，E可能是硫酸銅；在金屬活動性順序中，鐵和鋅排在銅的前面，都能與硫酸銅溶液反應(yīng)，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以B是CaO，I是H₂O；
（2）C和E的反應(yīng)可以是氫氧化鈣和氯化銅等的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CuCl₂+Ca（OH）₂=Cu（OH）₂↓+CaCl₂，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（3）E為銅鹽，鋅粉和鐵粉加入銅鹽中發(fā)生了三個反應(yīng)：鋅與銅鹽反應(yīng)生成銅和鋅鹽，鐵和銅鹽反應(yīng)生成亞鐵鹽和銅，鋅與亞鐵鹽反應(yīng)生成鐵和鋅鹽；向濾渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明有排在氫前面的金屬剩余，即鐵或鋅，如果鋅有剩余，鋅會把溶液中的銅、鐵都置換出來，所以這時濾渣成分是鋅、鐵、銅，如果是鐵，則鐵會把排在它后面的銅全部置換出來，這時濾渣成分是鐵、銅；所以這兩種情況中一定存在的是鐵和銅；如果鋅有剩余時溶液中的亞鐵離子、銅離子都會被置換出來，所以溶液F中一定存在的金屬陽離子是鋅離子．
故答案為：（1）CaO，H₂O；
（2）CuCl₂+Ca（OH）₂=Cu（OH）₂↓+CaCl₂，復(fù)分解反應(yīng)；
（3）Cu、Fe，Zn²⁺．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可．