Question

“侯氏制堿法”首先達(dá)到的是碳酸氫鈉，然后將碳酸氫鈉加熱分解得到產(chǎn)品碳酸鈉；2NaHCO₃

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Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．碳酸鈉置露在空氣中能與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．
某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)一瓶開啟后久置的碳酸鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)程度進(jìn)行探究．
【提出問題】假設(shè)Ⅰ：完全變質(zhì)；Ⅱ沒有變質(zhì)；假設(shè)Ⅲ：

 

．
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)一：取少量樣品于試管中，加水溶解后再加入少量CaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明假設(shè)

 

不成立．反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
實(shí)驗(yàn)二：取少量樣品于試管中，用導(dǎo)管連接后固定在鐵架臺(tái)上，導(dǎo)管的另一端插入澄清石灰水中．加熱樣品，有氣體產(chǎn)生，澄清的石灰水變渾濁，說明假設(shè)

 

不成立．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】假設(shè)

 

成立，樣品的成分是

 

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【交流反思】欲除去Na₂CO₃變質(zhì)后的雜質(zhì)，最合適的方法是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：藥品是否變質(zhì)的探究,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：【提出問題】依據(jù)碳酸鈉變質(zhì)的程度并結(jié)合其他猜想分析解答；
【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀分析；根據(jù)加熱的現(xiàn)象分析得出結(jié)論；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)推斷得出結(jié)論；
【交流反思】根據(jù)碳酸氫鈉易分解分析除雜的方法．

解答：解：【提出問題】碳酸鈉可能沒有變質(zhì)，成分是Na₂CO₃；可能是完全變質(zhì)，成分是NaHCO₃；可能部分變質(zhì)，成分是Na₂CO₃和NaHCO₃；故填：部分變質(zhì)；
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)一：碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)能夠產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，因此取少量樣品于試管中，加水溶解后再加入少量CaCl₂溶液，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，說明含有碳酸鈉的成分，則可能是沒有變質(zhì)或部分變質(zhì)，故假設(shè)Ⅰ不成立；
實(shí)驗(yàn)二：取少量樣品于試管中，用導(dǎo)管連接后固定在鐵架臺(tái)上，導(dǎo)管的另一端插入澄清石灰水中．加熱樣品，有氣體產(chǎn)生，澄清的石灰水變渾濁，說明樣品易分解，則說明含有碳酸氫鈉，因此假設(shè)Ⅱ不成立；故填：Ⅰ；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；Ⅱ；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】假設(shè)Ⅰ和Ⅱ都不成立，故假設(shè)Ⅲ成立，即部分變質(zhì)，成分為Na₂CO₃和NaHCO₃；故填：Ⅲ；Na₂CO₃和NaHCO₃；
【交流反思】碳酸鈉中含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉易分解，因此可以通過加熱法除去碳酸氫鈉；故填：加熱分解樣品至不再產(chǎn)生氣泡．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了久置的碳酸鈉固體是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，明確實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系，并從題目中獲取有用信息，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析得出結(jié)論．