Question

【題目】某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數(shù)，取出合金樣品，將稀硫酸分次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量 剩余固體質量

第一次加入

第二次加入

第三次加入

第四次加入

第五次加入

第六次加入

（1）測定過程中發(fā)生反應的化學方程式為：________．

（2）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的固體的成分是________；這六次實驗中，第________次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應；表格中，________．

（3）計算合金樣品中鎂的質量分數(shù)________（只寫答案，不需要寫計算過程）．

Answer 1

【答案】 銅 5 2.5g

【解析】

（1）根據(jù)金屬的活動性順序，鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，銅不反應；故答案為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（2）因為銅不與硫酸反應，因此最后剩余的0.6g固體的成分是銅；從表格數(shù)據(jù)可知，每10g硫酸就消耗0.5g鎂，因此m=3g-0.5g=2.5g，所以第五次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應．故答案為：銅；5；2.5g
（3）鎂的質量分數(shù)=×100%=80%
故答案為：80%