Question

5．超市賣的純堿中往往會含有少量的氯化鈉、化學(xué)興趣小組的同學(xué)要通過實(shí)驗來測定某品牌的純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)×?g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，然后按如圖1流程進(jìn)行實(shí)驗，加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示：

請根據(jù)實(shí)驗過程回答下列問題：
（1）圖1中，過程②出現(xiàn)的現(xiàn)象為石灰水變渾濁．
（2）圖2中，當(dāng)?shù)稳?%的稀鹽酸至P點(diǎn)時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）NaCl、HCl．
（3）小剛同學(xué)用過程③得到的氯化鈉固體質(zhì)量求原樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量，這樣算出的結(jié)果與實(shí)際值比較將偏大（填“偏大”“偏小”“基本一致”之一）．
（4）計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確至0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)當(dāng)?shù)稳?%的稀鹽酸至P點(diǎn)時，二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量不再增加，所以此時鹽酸過量燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化氫進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)過程③得到的氯化鈉固體包括了碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉和原混合物中的氯化鈉進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量進(jìn)行計算．

解答 解：（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以圖1中，過程②出現(xiàn)的現(xiàn)象為：石灰水變渾濁；
（2）當(dāng)?shù)稳?%的稀鹽酸至P點(diǎn)時，二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量不再增加，所以此時鹽酸過量燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化氫；
（3）過程③得到的氯化鈉固體包括了碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉和原混合物中的氯化鈉，所以算出的結(jié)果與實(shí)際值比較將偏大；
（4）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O 
106     73
x      73g×5%
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{73g×5%}$
  x=5.3g
所以該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.3g}{6g}$×100%=88.3%．
故答案為：（1）石灰水變渾濁；
（2）NaCl、HCl；
（3）偏大；
（4）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：88.3%．

點(diǎn)評 本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計算，難度不大，需要首先搞清反應(yīng)原理，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答．