1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相似．根據(jù)上述原理，下列分子互為等電子體的是（ ）

A. N2、CO B. H2O、HF

C. NH3、CH4 D. SO2、O3

A 【解析】 A、N2、CO中原子數(shù)相同，N2電子總數(shù)為 7×2=14，CO中電子數(shù)為：6+8=14，故A符合題意；B、H2O、HF中原子數(shù)不相同，故B不符合題意；C、NH3、CH4中原子數(shù)不相同，故B不符合題意；D、SO2、O3中原子數(shù)相同，電子數(shù)分別為：16+8×2=32，8×3=24；故D不符合題意。故本題選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：2018秋人教版九年級化學(xué)(上冊）第5單元化學(xué)方程式單元綜合練習(xí)題 題型：綜合題

將宏觀、微觀及化學(xué)符號聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點。三種小球分別代表氫原子、氧原子和氮原子。

(1)A、B、C、D表示四種物質(zhì),其微觀示意圖如圖所示:

①從微觀角度看,B中每個分子由____個原子構(gòu)成。 

②從宏觀角度看,圖5-4-7中表示混合物的是____(填字母序號,下同),表示單質(zhì)的是____。 

(2)在一定條件下,A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成E和F,其微觀示意圖如圖所示:

若F為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體,則F的化學(xué)式為_____,該反應(yīng)中生成的E和F的質(zhì)量比為____。

4CDAN227∶14 【解析】 據(jù)圖可以看出，B的一個分子含有1個氮原子和3個氫原子，共有4個原子。 A中只含有一種分子，且僅有氧元素，屬于單質(zhì)；B中只含有一種分子，屬于純凈物，由氮、氫兩種元素組成，是化合物；C中含有兩種分子，屬于混合物；D中含有三種分子，屬于混合物。 A中只含有一種分子，且僅有氧元素，屬于單質(zhì)。 F為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則F是氮氣，化學(xué)式為...

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科目：初中化學(xué) 來源：2017-2018學(xué)年仁愛版九年級化學(xué)專題二第一單元基礎(chǔ)題 題型：單選題

圖是用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗裝置，該實驗有關(guān)的說法中正確的是

A．可以用蠟燭替代紅磷進(jìn)行該實驗

B．該實驗還能說明氮氣不支持燃燒

C．空氣中氮氣與氧氣的質(zhì)量比約為5：1

D．若最后水進(jìn)入集氣瓶的體積不到五分之一，則有可能是因為加入紅磷的量太多

B 【解析】 試題測定空氣中氧氣含量的原理是消耗空氣中的氧氣，同時不能產(chǎn)生氣體；蠟燭燃燒生成氣體，使瓶內(nèi)氣體的量不減少，壓強(qiáng)不變小，水不倒流，無法測定空氣中氧氣的含量；空氣中氮氣與氧氣的體積比約為5:1；若最后水進(jìn)入集氣瓶的體積不到五分之一，則有可能是因為加入紅磷的量太少，沒有將氧氣完全反應(yīng)。

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科目：初中化學(xué) 來源：2018-2019學(xué)年度第一學(xué)期北京課改版九年級化學(xué)上冊第三章構(gòu)成物質(zhì)的微粒單元檢測題 題型：多選題

下列對原子、離子的認(rèn)識，正確的是（ ）

A. 離子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)

B. 原子質(zhì)量主要集中在原子核上

C. 原子在化學(xué)變化中能夠再分

D. 鈉原子失去1個電子形成鈉離子

BD 【解析】 A、離子是原子得失電子后形成的，故質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，選項錯誤；B、電子的質(zhì)量非常小，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，選項正確；C、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，選項錯誤；D、鈉原子最外層含有一個電子，失去電子后形成鈉離子，選項正確。故本題選BD。

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科目：初中化學(xué) 來源：2018-2019學(xué)年度第一學(xué)期北京課改版九年級化學(xué)上冊第三章構(gòu)成物質(zhì)的微粒單元檢測題 題型：單選題

工業(yè)酒精中含有甲醇，甲醇有劇毒，不能食用，其分子結(jié)構(gòu)可用圖所示的模型表示．下列有關(guān)甲醇的敘述中，錯誤的是（ ）

A. 甲醇的化學(xué)式為CH4O B. 甲醇的相對分子質(zhì)量為32

C. 甲醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為3:1:4 D. 甲醇中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.3%

D 【解析】 A、一個甲醇分子是由一個碳原子，四個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，故甲醇的化學(xué)式為CH4O，正確；B、甲醇的相對分子質(zhì)量=12×1＋1×4＋16=32，正確；C、甲醇中C，H，O三種元素的質(zhì)量比為（12×1）：（1×4）：（1×16）=3：1：4，正確；D、甲醇中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==50%，錯誤。故本題選D。

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科目：初中化學(xué) 來源：江西省等學(xué)校招生考試化學(xué)滾動檢測卷(三) 題型：實驗題

（8分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖所示的實驗方案

（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該方案可以優(yōu)化， 試管的實驗是多余的。同學(xué)經(jīng)討論得出三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為

（3）去掉多余的實驗，同學(xué)們將另兩只試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，得到不溶物和濾液，并對不溶物的成分進(jìn)行如下探究：

【提出問題】燒杯中不溶物的成分是什么？

【實驗探究】向過濾得到的不溶物中加稀硫酸

①若無氣泡產(chǎn)生，則不溶物的成分是

②若有氣泡產(chǎn)生，則不溶物中一定含有 ，可能含有

（1）鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色（溶液顏色變化可不答，但只答溶液顏色變化不得分）； Fe + CuSO4==FeSO4 +Cu ；(2) 丙 ； Mg>Fe>Cu；（3）①銅（或Cu）； ②銅、 鐵（或Cu Fe）（漏選不得分）；鎂（或Mg） 【解析】 試題 在金屬活動性順序表中，鎂在鐵前，鐵在銅前，銅在氫后，（1）鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，現(xiàn)象為鐵表面...

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科目：初中化學(xué) 來源：江西省等學(xué)校招生考試化學(xué)滾動檢測卷(三) 題型：填空題

江西德興素有“中國銅都”的美譽(yù)，礦產(chǎn)資源豐富，蘊(yùn)藏有金礦、輝銅礦、黃銅礦等。

請用恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語表示下列帶點部分：

(1)黃金中含有金元素：________。

(2)輝銅礦的主要成分是硫化亞銅(Cu2S)，硫化亞銅中的陰離子是：__________。

(3)從黃銅礦(主要成分是CuFeS2)中提取銅，標(biāo)出其中一種生成物氧化亞鐵中鐵元素的化合價：______。

AuS2－ 【解析】 (1)金元素的元素符號為：Au； (2)硫化亞銅中的陰離子是硫離子，其離子符號為：S2-； (3)氧化亞鐵中氧元素顯-2價，鐵元素顯+2價；由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后，故氧化亞鐵中鐵元素的化合價可表示為：。

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科目：初中化學(xué) 來源：廣東省2019屆九年級化學(xué)第十單元測試卷 題型：簡答題

如圖是濃鹽酸試劑上標(biāo)示的部分內(nèi)容。請回答：

 

(1)該濃鹽酸的溶質(zhì)是_________ (填化學(xué)式)。

(2)現(xiàn)要配制3%的稀鹽酸120 g，需要這種濃鹽酸_________。

(3)使用一段時間后，濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于36%，原因是_________。

HCl10g濃鹽酸具有揮發(fā)性 【解析】 (1)鹽酸是氯化氫的水溶液，所以溶質(zhì)是氯化氫，化學(xué)式是HCl； (2)由圖中所給的信息，可知該濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36%，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：需要這種濃鹽酸的質(zhì)量為120g×3%÷36%=10g； (3)濃鹽酸容易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫在瓶口形成白霧，使溶質(zhì)HCl減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小了。

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科目：初中化學(xué) 來源：2018-2019學(xué)年人教版九年級化學(xué)（上冊） 第4單元自然界的水單元綜合練習(xí)題 題型：單選題

二氧化錫（SnO2）可用作液晶元件電極，其中氧元素為—2價，則錫元素的化合價為（ ）

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

D 【解析】 試題在化合物中，各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。在二氧化錫中，氧元素的化合價是﹣2，則可列式為：錫元素的化合價×1+（﹣2）×3=0解得錫元素的化合價=+4．故選D．

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