Question

14．為了探究石灰石的純度（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），稱取40g石灰石樣品等分為4等份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得數(shù)據(jù)如表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	①	②	③	④
稀鹽酸的質(zhì)量/g	25	50	m	150
剩余固體的質(zhì)量/g	7.5	5	2	2

（1）石灰石的純度是80%．
（2）計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）
（3）表中m的值小于（填“大于”“小于”或‘等于“）100g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；
（3）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）最后剩余固體的質(zhì)量為2g，說明剩余的是雜質(zhì)，故該石灰石樣品的純度為$\frac{10g-2g}{10g}$×100%=80%；故填：80%；
（2）設(shè)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73              
2.5g     x×25g
$\frac{100}{73}=\frac{2.5g}{x×25g}$
x=7.3%
（3）設(shè)8g碳酸鈣消耗鹽酸的質(zhì)量為y，則有：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73              
8g      y×7.3%
$\frac{100}{73}=\frac{8g}{y×7.3%}$
y=80g
故m小于100g，故填：小于．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．