Question

20．硫酸和鹽酸是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，它們既有相同點(diǎn)，又有不同之處．
（1）它們水溶液的pH都＜7（填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）它們都能除鐵銹，寫(xiě)出硫酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）打開(kāi)兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有濃鹽酸的試劑瓶．

Answer 1

分析 （1）當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性．
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）硫酸和鹽酸均顯酸性，它們水溶液的pH都＜7．
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）打開(kāi)兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，濃鹽酸具有揮發(fā)性，故瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有濃鹽酸的試劑瓶．
故答案為：（1）＜；（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（3）濃鹽酸．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系等是正確解答本題的關(guān)鍵．