Question

【題目】鈣是人體中的常量元素，缺鈣時(shí)可通過食用保健藥劑來增加攝入量．某補(bǔ)鈣藥劑說明書的部分信息如圖1所示．現(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如表格及圖2．請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問題．

	第1次	第3次	第4次
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量（g）	35	a	20

（1）a的數(shù)值為 ．
（2）求該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】
（1）25
（2）解：設(shè)40片該藥劑中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為y，

CaCO3+	2HCl=CaCl2+	CO2↑+H2O
100	73	44
x	y	8.8g

x=20g，y=14.6g

該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： =50%

（3）解：由表格信息可知，80g稀鹽酸與40片藥劑中的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，所以該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =18.3%
【解析】解：（1）由第1次和第4次數(shù)據(jù)可知20g稀鹽酸可消耗5g碳酸鈣，則第二次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為30g，第三次加入30g稀鹽酸后，
【考點(diǎn)精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．