Question

2．硫的氧化物是煤燃燒排放的污染物，井且是形成酸雨的物質之一，根據以下信息回答問題．
（1）某含硫的氧化物中硫元素的質量分數為40%，則該氧化物的化學式是SO₃．
（2）煤燃燒產生的二氧化硫氣體可通過氫氧化鈉溶液來吸收處理，若煤燃燒有4t的二氧化硫產生，則至少需要氫氧化鈉的質量為5t來吸收處理．
（3）原煤（含硫元素）在氧氣中不完全燃燒會生成CO、CO₂和SO₂．若測得CO、CO₂和SO₂的混合氣體中碳元索的質量分數為24%，則其中SO₂的質量分數可能是BC
A.20%   B.30%   C.40%   D.50%

Answer 1

分析 根據提供的數據和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）設硫的氧化物化學式為SO_x，根據題意有：$\frac{32}{32+16x}$×100%=40%，
x=3，因此硫的氧化物是三氧化硫，化學式是SO₃．
故填：SO₃．
（2）設需要氫氧化鈉質量為y，
2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，
  80  64
  x   4t
$\frac{80}{x}$=$\frac{64}{4t}$，
x=5t，
故填：5．
（3）當氣體全部是一氧化碳和二氧化硫時，
一氧化碳含量為：24%÷$\frac{12}{28}$=56%，
二氧化硫含量為：1-56%=44%，
當混合氣體全部是二氧化碳和二氧化硫時，
二氧化碳含量為：24%÷$\frac{12}{44}$=88%，
二氧化硫含量為：1-88%=12%，
因此二氧化硫的質量分數在12%至44%之間．
故填：BC．

點評 求二氧化硫時，利用的是極值法，這樣計算起來比較簡單．