Question

12．為了測定某硫酸鈉樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知樣品中只含氯化鈉一種雜質(zhì)），取樣品15克，加入180克水使其完全溶解，再加入100克氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，過濾得271.7克濾液（不考慮實驗過程中質(zhì)量的損失），試計算：
（1）反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3克．
（2）樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．
（3）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

分析 氯化鈉和氯化鋇不能反應(yīng)，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；
反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量可以計算硫酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：（1）生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為：15g+100g+180g-271.7g=23.3g，
故填：23.3；
（2）設(shè)硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
              142      233        117
                x       23.3g        y
$\frac{142}{x}=\frac{233}{23.3g}=\frac{117}{y}$
x=14.2g，y=11.7g
樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{14.2g}{15g}×100%$=94.7%
答：樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.7%；
（3）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量：15g-14.2g+11.7g=12.5g
答：反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量為12.5g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用 化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．