【題目】回答下列問題:
(1)用化學用語填空:
2個鐵原子;4個硫酸根離子;液態(tài)氫; 正三價的鋁元素空氣中含量最多的物質(zhì);
(2)指出下列符號或數(shù)字的含義:
3H2O中“3”表示;“2”表示

【答案】
(1)2Fe;4S ;H2;;N2
(2)水分子的個數(shù)是3個;一個水分子中氫原子的個數(shù)是2個
【解析】解:(1)原子的表示方法:用元素符號來表示一個原子,表示多個原子,就在其元素符號前加上相應的數(shù)字,所以2個鐵原子表示為2Fe;離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數(shù),數(shù)字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略,若表示多個該離子,就在其離子符號前加上相應的數(shù)字,所以4個硫酸根離子表示為4S ;氫分子是雙原子分子,所以液態(tài)氫表示為H2;元素化合價的表示方法:確定出化合物中所要標出的元素的化合價,然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示,正負號在前,數(shù)字在后,所以正三價的鋁元素表示為 ;空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣,化學式為N2;(2)化學式前面的數(shù)字具有微觀含義,化學式中下面的角標表示分子中含有的原子個數(shù),所以3H2O中“3”表示水分子的個數(shù)是3個;“2”表示一個水分子中氫原子的個數(shù)是2個.
給答案為:(1)2Fe;4S ;H2; ;N2;(2)水分子的個數(shù)是3個;一個水分子中氫原子的個數(shù)是2個.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】小剛和小潔以“化學反應中,反應物和生成物的質(zhì)量關系”為課題進行科學探究,請?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空格:(提示:稀鹽酸與石灰石反應生成二氧化碳和水、氯化鈣;與氫氧化鈉生成水和氯化鈉)
(1)提出假設:化學反應中,反應物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量
(2)確定研究方法:分析推理,查閱資料,實驗探究.
設計并進行實驗:小剛設計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示,小潔的如圖B所示,他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作,準確的稱量和細致的觀察.

實驗結(jié)論:通過實驗,小剛認為:在化學反應中,生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量不相等,小潔認為:在化學反應中,生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量相等,你認為誰的結(jié)論正確 , 請你談談導致另一種結(jié)論錯誤的原因:
(3)結(jié)論分析:請從原子的角度,簡要分析你認為正確的結(jié)論:
(4)結(jié)論應用:環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應的化學方程式:I2O5+5CO=I2+5X.根據(jù)生成X的多少,可以判斷CO的含量,X的化學式是

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【題目】下列事實中,屬于物質(zhì)化學性質(zhì)的是(

A普通玻璃屬于易碎品

B二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁

C金剛石硬度大

D盛有水和植物油的試管振蕩得到乳狀渾濁液體

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【題目】下列除雜質(zhì)所選用的試劑及實驗操作均正確的是(

選項

物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))

除雜試劑

實驗操作

A

MnO2(KClO3

溶解、過濾

B

CO2(CO)

O2

點燃

C

KCl(KOH)

H2SO4

蒸發(fā)結(jié)晶

D

鐵粉(碳粉)

HCl

過濾

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(1)標出過氧化氫中氧元素的化合價
(2)碘酒在醫(yī)療上常用來消炎,其溶劑是
(3)地殼中含量最多的金屬元素和最多的非金屬元素組成的物質(zhì)
(4)寫出符號中“2”的含義:Ca2+
(5)氯化鐵中的陽離子

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【題目】M元素的單質(zhì)可用于原子反應堆的導熱劑,其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1:

(1)該原子有個電子層,X的值;
(2)M元素屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素;
(3)M元的化學性質(zhì)與圖2中的(填序號)元素的化學性質(zhì)相似.
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【題目】把鐵片放入下列各物質(zhì)的稀溶液中片刻后取出,溶液質(zhì)量增加的是( )

A. CuSO4 B. MgCl2 C. H2SO4 D. AgNO3

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【題目】同學要在實驗室配制15%的氯化鈉溶液50g.該同學按下圖所示步驟依次操作:請回答下列問題:

(1)若用氯化鈉固體配制,需稱取氯化鈉g.
(2)其中操作錯誤的步驟是(填字母);
(3)E中玻璃棒的作用是
(4)若上圖A中砝碼的質(zhì)量為5g,游碼為2.5g,則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為g
(5)若上圖中A步驟操作正確,所稱氯化鈉質(zhì)量準確,而操作B會導致所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)15%(填“大于”“小于”或“等于”)
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