Question

17．化學科技小組同學將13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合充分反應，測得反應生成氣體的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：

反應時間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
氣體質(zhì)量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）碳酸鈉完全反應后，生成CO₂的質(zhì)量為4.4g．
（2）求純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．
（3）請根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標圖中，畫出反應是生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化．

Answer 1

分析 （1）由數(shù)據(jù)可知，完全反應時生成4.4g二氧化碳氣體；
（2）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式來計算碳酸鈉的質(zhì)量，再計算純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)找出時間對應的二氧化碳的質(zhì)量來找點，然后連線即確定生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線．

解答 解：（1）由數(shù)據(jù)可知，完全反應時生成4.4g二氧化碳氣體；
故答案是：4.4；
（2）設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44   
 x                4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，解得x=10.6g，
純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為 $\frac{10.6g}{13.9g}$×100%=76.3%，
答：純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為76.3%．
（3）由表格中的數(shù)據(jù)找出對應的六個點（0，0）、（t₁，0.88）、（t₂，1.76）、（t₃，2.64）、（t₄，3.52）、（t₅，4.4）、（t₆，4.4），
連線即得生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線．
故答案為：

點評 本題考查學生利用表格中的數(shù)據(jù)來分析反應的過程及利用化學反應方程式的計算，明確數(shù)據(jù)的分析是解答本題的關鍵．