Question

2．在化學實驗探究課上，化學老師交給化學興趣小組一包可能含有Na₂SO₄、NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl（至少含有兩種物質(zhì)）的白色粉末，請你和同學們一起參與探究該白色粉末的主要成分．
（1）提出問題：該白色粉末的主要成分是什么？

（2）查閱資料：	化學式	酸堿性	與稀鹽酸作用	毒性
	NaNO2	堿性	放出棕紅色氣體	有
	NaC1	中性	不反應	無

（3）提出猜想：猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na₂SO₄猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO₂
猜想Ⅲ：只含有Na₂SO₄、NaNO₂猜想Ⅳ：含有NaCl、Na₂SO₄、NaNO₂
（4）進行探究

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
一	取少量固體樣品于兩支試管中，加蒸餾水溶解，向試管1滴入無色酚酞溶液，向試管2滴入過量的氯化鋇溶液．	試管1：溶液變紅色 試管2：無明顯現(xiàn)象	一定有NaNO2， 一定沒有Na2SO4．
二	另取適量固體樣品于試管中，加蒸餾水溶解，滴加硝酸銀溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	一定有NaCl．

（5）通過實驗，猜想Ⅱ成立．
（6）寫出步驟二中發(fā)生的化學方程式AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃．
（7）拓展：粗鹽中常含有可溶性和不溶性雜質(zhì)，粗鹽提純的基本操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)．

Answer 1

分析 （3）據(jù)相互組合的規(guī)律進行猜想；
（4）滴入幾滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性，說明一定有NaNO₂，加入氯化鋇無明顯現(xiàn)象，說明無硫酸鈉；硝酸銀能和氯化鈉反應產(chǎn)生氯化銀白色沉淀；
（5）由實驗現(xiàn)象得結(jié)論；
（6）據(jù)質(zhì)量守恒定律寫化學方程式；
（7）粗鹽提純的基本步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)．

解答 解：（3）猜想Ⅲ：只含有 Na₂SO₄、NaNO₂；
（4）滴入幾滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性，說明一定有NaNO₂，加入氯化鋇無明顯現(xiàn)象，說明無硫酸鈉；硝酸銀能和氯化鈉反應產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，加入硝酸銀后有白色沉淀，說明含有氯化鈉；
（5）通過實驗，猜想Ⅱ成立；
（6）步驟二中發(fā)生的反應是硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為 AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃；
（7）粗鹽提純的基本步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)．
故答案為：（3）Na₂SO₄、NaNO₂；
（4）NaNO₂；Na₂SO₄；NaCl；
（5）Ⅱ；
（6）AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃；
（7）過濾．

點評 本題考查離子的檢驗，題目難度不大，注意通過反應的現(xiàn)象、反應的結(jié)論結(jié)合離子的性質(zhì)進行推斷，要注意排除實驗操作的干擾．